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等温自由膨胀过程的△s
气体
等温膨胀△S
的变化
答:
气体
等温膨胀△S
的变化:理想气体向真空膨胀,温度不发生变化,真实气体向真空膨胀,温度一定降低。理想气体经过恒容无非体积功的
过程
,有ΔH=nCp,mΔT。(假设Cp,m是常数)。理想气体经过恒容且非体积功为W’'的过程,有dU=nCV,mdT+W’’(假设CV,m是常数)。
自由膨胀
,默认是绝热环境。因为...
真空自由膨胀、绝热自由膨胀、
等温自由膨胀的
特点
答:
真空
自由膨胀
:Q、W为零,U、H不变,
△S
=nRIn(v2/v1),△G=-△ST 绝热可逆膨胀:Q为零,W=Cv△T=△U,△H=Cp△T,S不变,△G=
S△
T+△H
等温
可逆膨胀:Q=-W=nRTIn(v2/v1)(W为外界对系统做功),U、H、S、G均不变 等压可逆膨胀:W=-P△V,△U=Cv(P/nR)△V,Q=△U...
自由膨胀△s
怎么求
答:
△S=nRIn(v2/v1)^。
自由膨胀过程
中,气体向真空的自由膨胀过程是不可逆过程,没有外界参与,也没有外界影响,故气体对外做功W为零,根据热力学第一定律,气体的内能变化量△U为零,根据热力学第二定律,气体的熵变△S=nRIn(v2/v1)(其中v1和v2分别为反应前后的体积)。
求教物化题
答:
第一个问题:因为
过程
是绝热的,所以Q=0;又是
自由膨胀
,p(外)=0,所以W=-p(外)V=0。因此,△U=Q+W=0。因为△H=△U+△(pV)=△U+nR△T。又对理想气体,U只取决于T,而△U=0,即△T=0。因此,△H=0。
△S
(总)=△S+△S(环境)=△S+Q/T=△S,因为Q=0。又p(外)=0,体系...
H,U,W,Q的关系式是什么?
答:
真空
自由膨胀
:Q、W为零,U、H不变,
△S
=nRIn(v2/v1),△G=-△ST 绝热可逆膨胀:Q为零,W=Cv△T=△U,△H=Cp△T,S不变,△G=
S△
T+△H
等温
可逆膨胀:Q=-W=nRTIn(v2/v1)(W为外界对系统做功),U、H、S、G均不变 等压可逆膨胀:W=-P△V,△U=Cv(P/nR)△V,Q=△U...
H,U,W,Q的关系式是什么
答:
真空
自由膨胀
:Q、W为零,U、H不变,
△S
=nRIn(v2/v1),△G=-△ST 绝热可逆膨胀:Q为零,W=Cv△T=△U,△H=Cp△T,S不变,△G=
S△
T+△H
等温
可逆膨胀:Q=-W=nRTIn(v2/v1)(W为外界对系统做功),U、H、S、G均不变 等压可逆膨胀:W=-P△V,△U=Cv(P/nR)△V,Q=△U...
物理化学w‘是什么意思
答:
物理化学w‘的意思是:真空
自由膨胀
:Q、W为零,U、H不变,
△S
=nRIn(v2/v1),△G=-△ST。绝热可逆膨胀:Q为零,W=Cv△T=△U,△H=Cp△T,S不变,△G=
S△
T+△H。
等温
可逆膨胀:Q=-W=nRTIn(v2/v1)(W为外界对系统做功),U、H、S、G均不变。等压可逆膨胀:W=-P△V,△U...
《物理化学》中,在哪些情况下△U、△H、
△S
、△A或△G为零?
答:
(1)理想气体,恒温过程:△U,△H=0。不可逆过程:
△S
大于零 ;△A, △G小于零 (2)理想气体节流
膨胀过程
:△H=0,温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程,△S=0 (3)实际气体节流膨胀:△H=0,产生致冷或致热效应pv变化,由定义△U不等于零 (4)绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统...
关于热力学第二定律,急!求各
过程
中U,Q,W,G,A,S之间关系
答:
真空
自由膨胀
:Q、W为零,U、H不变,
△S
=nRIn(v2/v1),△G=-△ST 绝热可逆膨胀:Q为零,W=Cv△T=△U,△H=Cp△T,S不变,△G=
S△
T+△H
等温
可逆膨胀:Q=-W=nRTIn(v2/v1)(W为外界对系统做功),U、H、S、G均不变 等压可逆膨胀:W=-P△V,△U=Cv(P/nR)△V,Q=△U...
熵变公式是怎样的?
答:
1、单纯PVT变化 (1)理想气体单纯pvt变化Δ
S
=nCv,mΔTlnT2/T1+nRlnV1/V2 (2)凝聚态物质单纯pvt变化分恒温恒压两种情况 2、相变化:可逆相变用摩尔相变熵算ΔS=nΔSm 3、化学变化用摩尔反应熵算 三、总熵变=环境熵变+系统熵变 若反应物和产物都处于标准状态下,则反应
过程的
熵变,即为该...
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