88问答网
所有问题
当前搜索:
盐酸滴定氢氧化钠计算
怎样
计算滴定
反应化学计量点的ph。
答:
以一元强酸
滴定
一元强碱为例:(1)滴定前:以
氢氧化钠
来
计算
PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=1.00 (2)化学计量点前
盐酸
过量,则 C(H+)=[C(
HCl
).v(HCl)-C(
NaOH
)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式:PH=-lgC(H+)计算 (3)化学计量...
盐酸
是用什么来
标定
的?该怎样
计算
?
答:
最佳答案: c
盐酸
(已知)*V盐酸(已知)=c待测*V待测(可知)
盐酸滴定氢氧化钠
和碳酸
钠计算
答:
NaHCO3 和 NaOH 也会生成 Na2CO3 。】,即 V 中所包含的盐酸用于中和 NaOH 至水与 Na2CO3 至 NaHCO3 ,V1 中所包含的盐酸用于中和 NaHCO3 至 H2O 与 CO2。所以喽——
计算
氢氧化钠的含量,即用盐酸滴定碳酸钠的体积减去
盐酸滴定氢氧化钠
的体积。呃……明白么?有什么问题的话再说吧!
盐酸滴定氢氧化钠
的操作
NAOH滴定
HCL的操作,明天小考.
答:
(1)
盐酸
,
氢氧化钠
分别装酸,碱式滴定管,初读!(2)
NaOH滴定HCl
,从酸式滴定管放出>=20 HCI入锥瓶!(3)锥瓶HCI加2滴酚酞!(4)用氢氧化钠HCI至溶液呈粉红,半分钟不褪为终点!(5)平行操作2---3次!(6)平均值
计算
结果!
...
盐酸
一开始仰视读,后来俯视读,最终测的
氢氧化钠
浓度怎么变_百度知 ...
答:
偏低 用
盐酸滴定氢氧化钠
,一开始仰视读,后来俯视读,导致盐酸用量读数比实际大。因为V=V2-V1,且滴定管刻度从上向下递增
计算
出的氢氧化钠浓度 c=[c(酸)*V(酸) ]/V(碱) 比实际低。
用0.1035mol/l
盐酸滴定
液滴定20毫升
氢氧化钠
,终点时盐酸滴定液消耗21.87...
答:
【解答】C(
NaOH
)=0.1035mol/l x 21.87 ml)/20ml = 0.1132 mol/l
用
HCl
溶液
滴定NaOH
溶液,pH范围是多少,此时是否为化学计量点?
计算
...
答:
属于强酸
滴定
强碱,pH值突越范围是4.30-9.70,7.00是化学计量点,
计算
过程请参考图片中的计算
用0.5mol/L
氢氧化钠滴定盐酸
的浓度的具体操作步骤?结果怎样
计算
?
答:
计算
方法错了 c(
HCl
)=c1*V1/V2 c1--
氢氧化钠
溶液的浓度 V1--消耗氢氧化钠溶液的体积 V2--
盐酸
的体积
...度是T(
HCl
)=0.004347g/mol.试
计算
相当于
氢氧化钠
和氧化钙两个的滴 ...
答:
首先,
滴定
度的表示有两种,一种是T(X)型,一种T(X/Y)型;T(
HCl
)=0.004347g/mol,应该是T(HCl)=0.004347g/ml,即相当于每毫升
盐酸
溶液中含有HCl 0.004347g;则:(1)HCl+
NaOH
=NaCl+H2O 1:1反应,T(HCl/NaOH)=0.004347g/mol÷36.46 g/mol×40.00g/mol=0.004769g/ml (...
用
盐酸
和
氢氧化钠
酸碱中和
滴定
时多滴定0.05毫升盐酸,溶液pH为多少?_百 ...
答:
(1)用0.01mol/L
盐酸滴定
0.01mol/L
氢氧化钠
20.00ml时多加0.05ml盐酸后溶液pH!(2)HCI过量0.01*0.05mmol!(3)终点溶液体积20+20+0.05 =40.05ml (4)[H+] =0.01*0.05/40.05 =0.000012mol/L PH=5
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜