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盐酸滴定氢氧化钠计算
用0.5mol/L
氢氧化钠滴定盐酸
的浓度的具体操作步骤?结果怎样
计算
?
答:
计算
方法错了 c(
HCl
)=c1*V1/V2 c1--
氢氧化钠
溶液的浓度 V1--消耗氢氧化钠溶液的体积 V2--
盐酸
的体积
...度是T(
HCl
)=0.004347g/mol.试
计算
相当于
氢氧化钠
和氧化钙两个的滴 ...
答:
首先,
滴定
度的表示有两种,一种是T(X)型,一种T(X/Y)型;T(
HCl
)=0.004347g/mol,应该是T(HCl)=0.004347g/ml,即相当于每毫升
盐酸
溶液中含有HCl 0.004347g;则:(1)HCl+
NaOH
=NaCl+H2O 1:1反应,T(HCl/NaOH)=0.004347g/mol÷36.46 g/mol×40.00g/mol=0.004769g/ml ...
用
氢氧化钠滴定盐酸
,求盐酸百分含量的公式
答:
答: 过程:用0.1N/L的
氢氧化钠
标准溶液
滴定
,当达终点时消耗氢氧化25毫升,即
NaOH
的物质的量为:0.0025mol,所以
HCl
的物质的量也为0.0025mol,所以0.0025mol的HCl的质量为:0.09125g 又因为0.2mL
盐酸
的比重为1.15,所以它的质量为:0.23g 那么,盐酸的百分含量浓度为:0.09125g / 0.23g ...
.../L
氢氧化钠
溶液于锥形瓶,用0.1mol/L
盐酸
进行
滴定
,消耗盐酸多少?_百度...
答:
5ml 酸碱中和反应,盐酸和
氢氧化钠
以物质的量1:1反应生成氯化钠和水。所以氢氧化钠的浓度乘以体积就是它的物质的量,也就是
盐酸滴定
消耗的物质量。所以消耗盐酸5毫升。
在配制
氢氧化钠
溶液的过程中称取一定质量的氢氧化钠内含少量的碳酸钠...
答:
假设采用极端情况:称取等质量m的碳酸钠、
氢氧化钠
、氧化钠。那么根据化学方程式
NaOH
+
HCl
=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2O+2HCl=H2O+2NA 消耗
盐酸
的量分别为:(m/106)*2=m/53、m/40、(m/62)*2=m/31,盐酸消耗依次增多,说明所测的氢氧化钠的浓度越依次增大。
用
NaOH滴定
浓
HCL
的
计算
方法
答:
未知的
盐酸
的比重(密度)不知道,无法算出质量百分含量。只能算出物质量的含量即摩尔浓度 1*19.1 c=———=3.82mol/L,36%
HCl
的摩尔浓度为12mol/L,相当于浓盐酸的1/3。准确
计算
按以 5 下公式 c1V1M/1000 w= ———*100 V2ρ c1——
氢氧化钠
标准
滴定
溶液的浓度,mol/L;V1——氢...
求0.1015mol/L
氢氧化钠
标准溶液对
盐酸
的
滴定
度?急
答:
我感觉你说的很对 因为
滴定
度的概念是:每毫升标准溶液相当于被测物质的质量.那么1L标准溶液
氢氧化钠
要消耗0.1015moL
盐酸
,即0.1015x36.5=3.70475g 所以滴定度是3.70475mg/mL
盐酸
和
氢氧化钠
溶液的中和
滴定
实验是怎样操作的?
答:
且反滴一滴
NaOH溶液
又变回红色说明反应恰好进行完全.停止
滴定
,准确记下滴定管溶液液面的刻度,并准确求得滴定用去
盐酸
的体积.为保证测定的准确性,上述滴定操作应重复二至三次,并求出滴定用去盐酸体积的平均值.然后根据有关计量关系,
计算
出待测的NaOH溶液的物质的量浓度.具体计量关系为C(A)*V(A)=C(...
怎么用
盐酸滴定滴定氢氧化钠
答:
1.洗
滴定
管,检漏 2.润洗(用标准液洗)3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡 碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数 4.从碱式滴定管放出20ml
NaOH溶液
到锥形瓶中,滴加几滴指示剂,显红色 5.控制酸式滴定管向锥形瓶逐滴滴加硫酸,右手控制旋塞,左手震荡锥形瓶,眼...
使用0.5020摩尔每升
盐酸
,
滴定
20毫升氢氧化钠,消耗20.67
计算氢氧化钠
...
答:
c(
NaOH
)=0.5020*20.67/20.00=0.5188mol/L
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