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电子得失法方程式配平
关于利用
电子得失配平
化学
方程式
答:
2KCLO3 +4HCL(浓)--- 2 KCL+ 2CIO2+ CL2+ 2 H2O
如何通过
得失电子
来
配平
化学
方程式
答:
配平
某些溶液中的氧化还原离子
方程式
常用离子
电子法
.其要点是将氧化剂得电子的“半反应”式写出,再把还原剂失电子的“半反应”式写出,再根据
电子得失
总数相等配平. 例11、KMnO4+SO2+H2O ¾ K2SO4+MnSO4+H2SO4 分析:先列出两个半反应式 KMnO4- +8H+ +5e ¾ ® Mn2+ + 4H2O ¬ SO2 + 2H2O...
怎么通过
电子得失配平
?比如铜和稀硝酸反应
答:
铜与稀硝酸反应,铜升两价变成二价的铜离子,稀硝酸中的氮降3价变成一氧化氮。
所以方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
配平就是将上升的价与下降的价配到一致,说简单一些就是去上升价与下降价的最小公倍数。
高中化学如何利用
得失电子配平
答:
得到电子2e-×3=6e- 可以从氧化还原反应角度来配平
1、看N:(NH4)+ —N2 -3 价 变0 价,1个N失去3个电子,至少有2个N失去电子变成N2,失去电子总数至少为2*3=6个 2、看S:(SO4)2-,—SO2 +6 价 变+4 价,1个S得到2个电子,3、依据得失电子总数相等原则,失电子至少6,得电子至少2...
归中反应与歧化反应的
方程式
怎么用
电子得失法配平
答:
和通常的做法一样
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O Cl.0价——Cl+5价,失去5电子 Cl.0价——Cl-1价
。得到1电子 电子得失守恒,Cl.0价——Cl+5价,失去5电子 5Cl.0价——5Cl-1价。得到5电子 这样反应物1+5=6Cl=3Cl2 对应生成物,Cl.0价——Cl+5价,— 1NaClO3 5Cl.0价——5Cl-1...
一道化学题 用
电子得失
的方法
配平
我需要过程
答:
首先,你的化学
方程式
写错了,是Fe2O3+CO=高温=Fe+CO2 然后先看Fe,原来是+3价,后面变成Fe是0价,降了3,因为Fe2O3里面有两个Fe,所以降了6,先在Fe2O3标记-6 然后看CO中的C是+2,后来变成CO2是+4,升了2,在CO旁边标记+2 接下来取6和2的最小公倍数,是6,所以Fe2O3前面是1,...
怎样用
得失电子
来
配平
化学
方程式
答:
利用
电子得失配平
化学
方程式
利用电子得失配平化学方程式利用电子得失配平化学方程式利用电子得失配平化学方程式 氧化还原反应的配平,一般利用正负化合价变化总数相等的方法,即:化合价升降法。化合价升降
法配平
氧化还原反应的关键:1、正确标出变价元素的化合价;2、变价要“对口”;即:同种元素不同价态的物质...
请根据
电子得失配平方程式
:NH4Cl+Fe2O3→FeCl3+Fe+N2+H2O
答:
N由-3升到0,失3
电子
,由于生成N2,所以每生成一个N2失去6电子Fe由+3降到0,降3最小公倍数为6N2写1,Fe配22NH4Cl+Fe2O3→FeCl3+2Fe+1N2+H2O为了配Cl,两边同时乘以3:6NH4Cl+Fe2O3→FeCl3+6Fe+3N2+H2O根据Cl元素配FeCl3系数为2: 6NH4Cl+Fe2O3→2FeCl3+6Fe+3N2+H2O根据Fe元素配...
化学:根据
电子得失配平方程式
的方法,怎么做?
答:
以反应8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+H2O为例 该反应中 Cu(0价 +2价)+2 失去2个电子;N (+5价 +2价) -3 得到3个电子。2和3的最小公倍数为6. 由(+2*3)+(-3*2)=0 可得到反应式生成物Cu(NO3)2的系数为3;NO的系数为2.然后就可以推出反应物的系数,再得到无
电子得失
的...
归中反应
方程
用
电子得失法
陪平,要过程和解析
答:
根据
电子得失
,因此含有2个负一价S元素的Cu2S系数为1,S前面系数为2;H2SO4分为两部分,一部分变为了SO2,另一部分变为了CuSO4,因此H2SO4前面系数为2,SO2前面系数为1,再根据H元素两边相等
配平
,可知H2O前面系数为2,最终的化学式为Cu2S十2H2SO4一CuSO4十2S十SO2十2H2O。
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