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熵增能自发进行吗
熵增
的放热反应在任何条件下都
可以自发进行吗
答:
根据吉布斯自由能方程:△G=△H-T△S,反应要想
自发进行
,则要求:△G<0,即:△H-T△S<0。而
熵增
代表△S >0;放热代表:△H<0;结合起来看,△G一定是小于0的,即反应一定自发。
放热且
熵增
的反应一定
能自发进行
___(判断对错:对的打“√”错的打“×...
答:
当△H<0,△S>0时,△G=△H-T•△S<0,
该反应一定能自发进行
,所以该说法正确,故答案为:√.
为什么
熵增加
的反应不一定在低温下
能自发进行
?
答:
A、放热反应△H<0,若在高温条件下的熵增加的反应,△H-T△S>0,反应不能自发进行,
所以在任何条件下不一定能自发进行
,故A错误;B、吸热反应△H>0,△S>0在高温下可以△H-T△S<0,反应自发进行,故B错误;C、熵增加△S>0,△H>0的反应,低温下可以,△H-T△S>0,不一定能自发...
哪些反应是
熵增加
的,哪些反应是熵减小的。
答:
1、多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行
。产生气体的反应、气体物质的量增加的反应,熵变都是正值,为熵增加反应。2、有些熵增加的反应在常温下不能自发进行,但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。3、个别熵减少的反应,在一定条件下也可自发进行。如铝热反应的△S== —133.8 J·...
...A.
能自发进行
的反应都是放热反应B.凡是
熵增加
的反应一定能自发进行...
答:
△H-T△S<0,必须综合考虑体系的焓变和熵变,
吸热反应也可能自发进行,故图错误; B.熵增的的反应有利于反应的自发进行
,但是熵增加的反应不1定都是自发反应,故B错误;C.化学反应能否自发进行的判据是:△H-T△S<0,吸热反应也可能自发进行,故C正确;D.放热的熵增加的反应:△H-T△S<...
熵增
的放热反应在任何条件下都
能自发进行吗
?
答:
是的,如盐酸和碳酸钙反应,铜与浓硫酸反应等。当然这个条件指的是外界作用,不需要外界作用均可以反应,不是指反应所需要的条件。如碳和氧气需要加热,常温下肯定不
能自发进行
熵值增大的吸热反应在高温下都(或大部分)
能自发进行吗
?
答:
回答:“对于吸热、
熵增
的化学反应,高温有利于反应的正向
自发进行
”,这是一个理论的、定性的说法,对于具体而言,每一个反应都有一个不同的“高温”的温度,这个温度需要通过ΔG=0时,由吉布斯-亥姆霍兹方程推导出的转变温度计算公式(T=ΔH/ΔS)进行具体的计算得出。 化学反应的自发与否,靠吉布斯自由能变...
熵增
的放热过程是否存在
答:
熵增
的放热过程是存在的。体系的焓一定但体系的熵,只要体系和环境的总熵大反映
就能自发进行
放热。而放热反应会使环境获得热量,体系的熵也可以减小,总熵就为正,反应就能自发进行放热。
为什么
熵增
是
自发
反应?
答:
熵增
不一定是
自发
反应,判断自发反应的方法是G=H-TS,G小于0才自发,所以即使S<0,如果H<0那么温度够高一样自发。相同物质量气体的熵远比液体固体大,所以如果反应后气体分子数变多
可以
直接认为熵增。
温度压强一定时, 放热的
熵增加
反应一定
能自发进行
。 请问这句话对不对...
答:
这句话不对。1.
能自发进行
是指在实际中
能够进行
。2.温度和压强一定是指温度和压强满足反应进行的条件保持一定。实际上,有些吸热反应能自发进行,这就意味着其逆反应不能自发进行。
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