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熵增能自发进行吗
如何判断反应
能否进行
?
答:
由ΔG=ΔH-TΔS,ΔG小于零则
能自发进行
。那显然有四种情况:(1)ΔH<0,ΔS>0,那么恒有ΔG<0,反应能自发发生,不论高温低温。(放热
熵增
)(2)ΔH<0,ΔS<0,要使ΔG<0,则T应尽量小,即低温环境。(放热熵减)(3)ΔH>0,ΔS>0,同理,要使ΔG<0,T应大,高温...
化学:一切
自发
反应都是
熵增
的?
答:
比如说2CO+O2===2CO2。由于决定是否自发的条件中有热力学温度这一项,所以与所处温度有关。比如说:已知反应CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)为一个放热而
熵
减小的反应。铝热反应是熵减小的反应,它在一定条件下也
可以自发进行
。铁与氧气生成四氧化三铁的反应放热且熵减小。希望对你有所帮助!
熵增
的原理是什么?
答:
这个定律是热力学的一个核心概念,与热力学第二定律密切相关。熵是一种描述系统混乱度或无序程度的物理量。
熵增
定律表明,在一个封闭系统中,熵总是趋向增加。这意味着系统倾向于朝着更混乱的状态演化,而不是朝着更有序的状态。这个定律揭示了自然界中不可逆过程的本质,如热传导、扩散和
自发
混合。
...根据吉布斯自由能,不是说
熵增
焓减反应一定是
自发
反应吗?那为什么煤 ...
答:
焓值的增减的确是
自发
的
...熵变大于零B.放热及
熵增加
的反应,一定
能自发进行
C
答:
A、放热反应的焓变小于零,由于反应不知道,所以熵变不能确定,故A错误;B、已知△H-T△S<0,反应自发进行,所以放热及
熵增加
的反应,即△H<0,△S>0,则△H-T△S<0,所以一定
能自发进行
,故B正确;C、放热反应的焓变小于零,由于反应不知道,所以熵变不能确定,故C错误;D、已知△H-T...
熵增
自发
过程 不可逆 混乱度的关系
答:
(
自发
过程不一定发生,不自发的过程也未必不发生,一切取决于条件。就又好比电冰箱,这个器件如果没有电能输入的话,是不可能将热能从低温热源转移到高温热源的)。所以啦,
熵
越小,在相同温度下系统内,能做功的能就多,就越容易对外做功咯(我这里理解自发是自发的对外做功,好像有点不同于化学)。...
化学反应向着混乱度大的方向
进行
,那么
熵
变大于0吗
答:
假如不是孤立体系,则
可以
把体系与其四周的环境一起作为一个新的孤立体系考虑,
熵增
原理仍然是适用的。由此可以得出,
自发
反应是向着0的方向
进行
的。大家知道,在常压下,当温度低于273K时,水会自发地结成冰。这个过程中体系的熵是减小的,似乎违反了熵增原理。但应注重到,这个体系并非孤立体系。在体系...
...溶于水吸热,但仍
能自发进行
,是因为该过程
熵增加
B.同一种物质气态_百 ...
答:
A.同种物质固体的熵小于液体时的熵,NH4NO3溶于水是熵增大的过程,NH4NO3 溶于水吸热,但仍
能自发进行
,是因为该过程
熵增加
,故A正确;B.熵表示物质的混乱度,物质混乱度越大,则熵越大,所以同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小,故B正确;C.不借助于外力而自发进行的过程...
无机化学,
熵增
低温不
自发吗
?
答:
不一定
熵增
原理是什么
答:
热力学第二定律:孤立系统熵(失序)不会减少──简言之,热不
能自发
的从冷处转到热处,而不引起其他变化.任何高温的物体在不受热的情况下,都会逐渐冷却.这条定律说明第二类永动机不可能制造成功.
熵增
原理:△S≥0.
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