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氧化还原配平经典例子
关于有机物的
氧化还原
反应怎么
配平
? 具体方法,很头疼 比如下面这两个...
答:
举几个
例子
吧:第一个:H2C2O4+KMnO4+H2SO4---CO2+MnSO4+K2SO4+H2O 草酸中的C平均化合价+3,二氧化碳中+4,升高1×2,Mn化合价降低7-2=5,升降守恒,即得 5H2C2O4+2KMnO4+H2SO4---CO2+MnSO4+K2SO4+H2O 再观察
配平
其它的物质 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4---10CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O 第二...
氧化还原配平经典例子
答:
一个经典的氧化还原配平例子是铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮气
。具体反应式是Cu+HNO3 →Cu(NO3)2+NO+H2O。这个反应中,铜Cu将其电子输送给了硝酸HNO3中的一部分氧原子,使它们从-2的氧化态上升到+5的氧化态。同时铜本身从0的氧化态降至+2的氧化态。这就是一个氧化还原反应。为了让反应满足电子守恒...
氧化还原
反应如何进行
配平
?
答:
配平
某些溶液中的
氧化还原
离子方程式常用离子电子法。其要点是将氧化剂得电子的“半反应”式写出,再把还原剂失电子的“半反应”式写出,再根据电子得失总数相等配平。 例11、KMnO4+SO2+H2O ¾ K2SO4+MnSO4+H2SO4 分析:先列出两个半反应式 KMnO4- +8H+ +5e ¾ ® Mn2+ + 4H2O ¬ SO2 +...
氧化还原
反应离子方程式如何
配平
(详细)?
答:
⑴KMnO4+HCl___Cl2+MnCl2+KCl+H2O 标出化合价,因该反应是部分
氧化还原
反应,故确定先
配平
生成物Cl2和MnCl2,同时列出化合价升降情况,配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。+7+2降低Mn→Mn5e×-1 0升高Cl→Cl22e×5 所以先配平为KMnO4+HCl5Cl2+2MnCl2+KCl+H2O 再根据质量守恒配平剩余的物...
氧化还原
反应方程式如何
配平
答:
S+ HNO3--H2SO4+NO2+H2O 升6 降1
2、用最小公倍数配平氧化还原部分:S+ 6HNO3--H2SO4+6NO2+H2O
3、用观察法配平其它原子:(先配其它原子,再配氢,最后用氧来检查)S+ 6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2O 例:酸性高锰酸钾溶液和氯离子反应 1、先根据信息写出发生氧化还原的部分:MnO4- ...
『悬赏100』讲
氧化还原配平
!带
实例
讲解的那种!道理我都懂 就是不懂应 ...
答:
观察法 观察法适用于简单的
氧化
-
还原
方程式
配平
.配平关键是观察反应前后原子个数变化,找出关键是观察反应前后原子个数相等. 例1:Fe3O4+CO → Fe+CO2 分析:找出关键元素氧,观察到每一分子Fe3O4反应生成铁,至少需4个氧原子,故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子. Fe3O4+4CO=== 3Fe+4...
有关于
氧化还原
反应的
配平
。
答:
1.Either。
配平
这东西,技巧性较强,前面容易就用前面的系数,后面容易就用后面的系数!2. FeS2+O2--- Fe203+ SO2,铁由+2变+3,硫由-1变+4,氧由0变-2, 至少4(2个不行)个FeS2,则8个S,升,4*1+8*5=44,O2有11个,刚好。3.KClO3+HCl ---KCl+Cl2 +H2O,KClO中Cl由+5变为...
氧化还原
方程式的
配平
答:
观察法适用于简单的
氧化
-
还原
方程式
配平
。配平关键是观察反应前后原子个数变化,找出关键是观察反应前后原子个数相等。 例1:Fe3O4+CO =Fe+CO2 分析:找出关键元素氧,观察到每一分子Fe3O4反应生成铁,至少需4个氧原子,故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子。 解:Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 有的氧化-还原...
氧化还原
反应怎么
配平
答:
我的方法的另外一种
例子
:一,x CO + y Fe2O3 = Fe+CO2 二,x CO + y Fe2O3 = 2y Fe + x CO2 (看C和Fe的数量)三,看等号前后的O的数量,前后要相等:x + 3y = 0 + 2x 四,解得3y=x,取x=3,y=1 我的方法经常是用在下面这种例子:一,x KMnO4+ y K2SO3+ KOH===...
氧化还原
反应的
配平
和各种守恒的应用
答:
示例
:以
氧化
亚铁(FeO)和氧气(O2)反应生成三氧化二铁(Fe2O3)为例进行
配平
:首先,观察反应物和生成物中的氧化和
还原
物质。在反应中,氧化亚铁被氧气氧化为三氧化二铁,氧化亚铁发生了氧化,氧气发生了还原。根据氧化和还原的物质,可以写出反应方程式:FeO + O2 -> Fe2O3 接下来,开始平衡方程式。
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