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氧化还原配平经典例子
高中化学
氧化还原
反应
配平
问题
答:
现在我们开始利用电子守恒,
配平
Fe从+2到+3(失去1e-),S从-1到+4(失去5e-),所以1mol
还原
剂一共失去1+2×5=11mole- N从+5到+2(得到3e-),1mol
氧化
剂得到3mole-,取最小公倍数,是33 所以,先给FeS2配3,NO配11,再根据原子守恒,Fe(NO3)3配3,,SO2配6,所以推出HNO3的系数...
...根据
氧化还原
反应得失电子数
配平
反应方程式? 最好能给举出
例子
。
答:
例如酸性高锰酸钾溶液
氧化
亚铁离子的离子方程式 写出反应物与生成物:Fe2+ + MnO4- + H+ → Fe3+ + Mn2+ + H2O 亚铁离子被氧化,每摩尔亚铁离子失去一摩尔电子;高锰酸根被
还原
,每摩尔高锰酸根得到五摩尔电子;因此,五摩尔的亚铁离子失去的电子才能满足一摩尔的高锰酸根得到的电子。故亚铁离子前...
谁有些高中
氧化还原
反应
配平
的题目啊?
答:
+4H2O 碱性条件下与此类似。另外还有一些别的方法,高考不考,刚才讲的这些方法已经有些超纲了,
氧化还原
的
配平
掌握了基本的化合价升降法,不会难的,不过一定要做熟练,不然就浪费时间了。若您对上面的方法很熟悉,我自认班门弄斧了,若不熟悉,聊作阅读材料。方法取自《高考化学知识大梳理》。
怎样用
氧化还原
反应
配平
化学方程式
答:
于是可得到如下
配平
好了的反应方程式: 4Mg+10HNO3 = 4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4、
氧化还原
分子内,从右着手莫惧怕:意思是说若是分子内氧化还原反应,则应该从生成物着手交叉配平。 举例:请用交叉配平法配平下列反应式: NH4NO3 —— N2+O2+H2O 根据诗意分析如下: 一看便知这是一个
典型
的分子内氧化还原反应,...
氧化还原
反应的
配平
和各种守恒的应用
答:
最后,检查平衡后的反应方程式,确保质量守恒和电荷守恒。
示例
:以
氧化
亚铁(FeO)和氧气(O2)反应生成三氧化二铁(Fe2O3)为例进行
配平
:首先,观察反应物和生成物中的氧化和
还原
物质。在反应中,氧化亚铁被氧气氧化为三氧化二铁,氧化亚铁发生了氧化,氧气发生了还原。根据氧化和还原的物质,可以写出反应...
高中化学
氧化还原
反应方程式
配平
答:
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑ (四)转移电子数守恒
配平
化学方程式,要强调的是这个是只能用于
氧化还原
反应! 由氧化还原反应的本质我们可以知道,氧化剂得到的电子和还原剂失掉的电子数目是相同的,所以我们就能根据这个来配平。 举个
例子
: KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(...
氧化还原
反应怎么
配平
答:
①最小公倍数法 最小公倍数法,适用于一些较为简单的化学方程式的
配平
。以磷燃烧为例,先写出反应的符号表达式。P+O2==P2O5 在这个反应中,氧元素的数据较大,所以我们选择氧元素计算最大公倍数。左右两边氧的系数的最小公倍数为2×5=10,所以应有10个氧原子参与反应。在将10除以每个化学式中氧...
关于
氧化还原
反应化学方程式
配平
问题。
答:
总结:从以上
示例
我们发现,对于同一氧化还原反应,有时可采用不同的方法来配平,也有时用几种方法综合应用。总之,只要我们能掌握以上技巧,
配平氧化还原
反应方程式会易如反掌。P+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4 P 化合价变化:0---〉-1(Cu3P中)0---〉+5 Cu2+变化 :+2---〉+1 化合价...
如图
例子
方程式的
配平
,求具体思路
答:
As2S3中S元素从反应前-2价升高到反应后<SO4>2-中的+6价,升高数8,升高总数3×8=24;所以总升高数=4+24=28
还原
反应:<NO3>-中N元素从反应前+5价降低到反应后NO中的+2价,降低数3,降低总数3×1=3;所以可得出,As2S3与NO的
配平
系数之比(还原剂与
氧化
剂的配平系数之比)为 3:28...
氧化还原
反应方程式的
配平
答:
例如:-(NH4)2PtCl6= - Pt+ - NH4Cl+ - HCl+ - N2↑ ①标出各元素化合价,对比方程式前后同种元素化合价的变化。②经过对比,不难发现:N的化合价由—3价变为0价,因此失三个电子:Pt的化合价由+4价变为0价,所以得四个电子。③要将此方程式
配平
,需要得失电子数相等。N2(分子)由两个N...
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