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氢气吉布斯自由能5eV
氢原子的
吉布斯自由能
是多少
答:
50.768kJ/mol。氢原子的
吉布斯自由能
通过吉布斯形成能,可以得出是50.768kJ/mol,考虑胞内底物和产物的浓度修正,在细胞内要生成ATP需要大约+60kJ/mol的能量投入。
氢离子
吉布斯自由能
是多少少
答:
0。氢离子的标准摩尔生成吉布斯自由能变为0。
氢离子吉布斯自由能
是0。氢离子是氢原子失去一个电子形成的阳离子,带一个单位正电荷。
铜和银哪个
吉布斯自由能
高?
答:
一样高。墨、银、铜、
氢气
等)在任何温度下的标准摩尔生成
吉布斯自由能
均为零。吉布斯自由能(Gibbsfreeenergy)在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。
氢气
的
吉布斯自由能
为什么是0
答:
氢气
和铜都是被指定的单质。反应的
自由能
变就是氧化铜的“生成
吉布斯自由能
”-水的“生成吉布斯自由能“,由于氢气和铜都是被指定的单质,所以它们的“生成吉布斯自由能”都是0。 与是否自发,是否采用电解方式进行无关,只与初态和末态有关。
氢燃料电池新能源汽车原理
答:
因此这种形态转化就代表不同的
吉布斯自由能
。氢燃料电池工作原理氢燃料电池工作原理是
氢气
通过燃料电池的正极当中的催化剂(铂)分解成电子和氢离子(质子)。其中质子通过质子交换膜(Proton Exchange Membrane)到达负极和氧气反应变成水和热量。对应的电子则从正极通过外电路流向负极产生电能。什么是氢燃料...
离子的标准摩尔生成
吉布斯自由能
怎么计算
答:
以氢离子的标准摩尔生成
吉布斯自由能
变为0来计算,生成离子时的反应作为一个电极反应,氢离子
氢气
为另一个电对,得到反应的电极电势,再由电极电势与吉布斯自由能变的关系来计算。
铁与水反应的问题
答:
宏观来看就是有反应物转变成了产物。动力学考虑的是微观的情况,温度越高反应越快是对的,温度升高时不仅正反应在加快,逆反应也在加快,而且对于这个反应来说,升温让逆反应速率增加得更快,600℃以后逆反应速率超过了正反应,所以热力学上就说正反应不自发了。
如何计算
氢气
氧气生成水的反应的标准
吉布斯自由能
答:
形成焓 Hf=-73.426kJ/mol;吉布斯形成能 Gf=-50.768kJ/mol;绝对熵值 S0=186.251J/K*mol;也可以查到300K、500K、1000K等温度的生成焓和生成
吉布斯自由能
,现在因为编程建模需要吉布斯自由生成能与温度T的关系式: Gf(T)=Hf(T)-TSf(T)。必须只是G=G(T)的函数式,就是只能是G...
标准
吉布斯自由能
的计算公式是什么?
答:
其中ai是第i物种的活度,E⦵A/B是A/B氧化还原对的标准氧化还原电位。后一个值与反应的标准
吉布斯能
直接相关。如果我们在浓度基础上的用活度系数来表示这些电活性溶质的溶液相对活度,那么就可以用这个表达式: ai = γici/c⦵,这里c⦵是标准浓度(1 mol dm−...
熵减的反应为什么也能发生?
答:
熵增原理是制约化学反应的一个重要的原理,说的是化学反应自发的方向是向熵增的方向进行的,相反熵减的反应则需要供应能量,是非自发的。这就像焓增反应一样,不是不可以发生,是需要外界的能量和做功来触发。熵增原理是物理原理,世界万物普遍存在的现象。熵描述的是体系的混乱程度,就像一盒火柴扔在地上...
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