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由电极电势计算吉布斯自由能
吉布斯自由能计算
答:
Zn2+/Zn的标准
电极电势
为φ0,则 ①Zn2+(0.01M)+2e-→Zn(s),由能斯特方程得φ1=φ0+(RT/2F)ln0.01,而△Gm1=-2Fφ1=-2Fφ0-RTln0.01 ②Zn2+(1M)+2e-→Zn(s),φ2=φ0,△Gm2=-2Fφ2=-2Fφ0 电池反应为③Zn2+(1M)→Zn2+(0.01M),显然方程式③=②-① 即△Gm...
怎么
计算
浓差电池的标准
吉布斯自由能
和吉布斯自由能?
答:
计算
的时候,最基础的方法就是:先用能斯特方程计算出电极的电势(φ=[RT/(zF)]lnQ,其中Q值是氧化态一侧各相关物质浓度的系数次幂的乘积/还原态一侧各相关物质浓度的系数次幂的乘积),然后得到
电极电势
,再用
吉布斯自由能
和电势值E的关系(ΔG=-zEF)求出吉布斯自由能 如果有傅献彩老师的物理化学书...
标准
吉布斯自由能
的
计算
公式是什么?
答:
如果溶液中生成物的浓度比反应物的浓度高一个数量级,则体系的平衡
电势
会比形式电势减少~59.1 mV。这个问题似乎仍尚有争议,但在实际情况中如果一个
电极
反应涉及多个步骤,这些定义之间的差异变得更加明显。例如,如果反应中每个电子传递一个质子,则平衡电势随59.1 mV pH-1变化。在接近中性的pH值下进...
吉布斯自由能
和电池电动势的关系?
答:
计算公式是△rGm=△rGmΦ+RTInQ
,吉布斯自由能是指在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数,又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。自由能指的是在某一个热力学过程中,系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能在物理化学中,按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定...
离子的标准摩尔生成
吉布斯自由能
怎么
计算
答:
以氢离子的标准摩尔生成
吉布斯自由能
变为0来
计算
,生成离子时的反应作为一个电极反应,氢离子氢气为另一个电对,得到反应的电极电势,再
由电极电势
与吉布斯自由能变的关系来计算。
大学基础化学 看图解答
答:
题目考察的是电化学
吉布斯自由能
和
电极电势
的关系方程,
计算
如下,结果为 1.45 V 。有疑问请追问。
关于
电极电势
答:
G=G0+RTlnQ,G、G0、Q分别是摩尔反应
吉布斯自由能
、标准摩尔反应吉布斯自由能、反应商,两边都除以-nF,就是能斯特方程。反应商也包含在能斯特方程的-RT/nFlnQ里,它与所有反应物和产物的活度(近似可认为是浓度)有关。因此,不仅是氢离子,任何分子或离子,只要参与反应,就得把它的活度(浓度)乘到...
谁能用
吉布斯自由能
解释一下这个反应为什么不能进行 Cu+2H+==Cu2++...
答:
2e—==Cu2+ ,
电极电势
为0.345V所以电动势E为正极电极电势减去负极电极电势即,E==(0-0.345)V==–0.345V根据
自由能
与电动势的关系G==–nFE,(其中,n为反应转移的电子数,该问题中n等于2; F为法拉第常量,数值为96500C.mol)可知自由能G大于0,反应不可自发 ...
在标准状况下,电解质溶液的
电极电势
答:
利用电化学平衡得到 也就是左边的摩尔
吉布斯自由能
变等于右边的摩尔吉布斯自由能变列出式子 。化学反应的摩尔
吉布斯能
变 = 反应的化学计量数*各个物质的化学势 = 反应化学计量数(标准化学势 + RT ln a) (其中,H+离子是反应进度进行了统一,反应中,它是以 2H+ 为一个离子,但在实际
计算
...
ΔrGm是什么意思?
答:
吉布斯自由能
(Gibbs free energy)在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。 自由能指的是在某一个热力学过程中,系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能(free energy)在物理化学中,按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义...
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