请问下书上说铁在350℃左右能与水蒸气发生反应生成氢气和四氧化三铁，而这个反应是可逆的。由热力学分析知道，这个反应的逆反应必须要温度高于600℃该逆反应才会自发进行，这时候逆反应的吉布斯自由能差小于0.那么这时候正反应的吉布斯自由能大于0，正反应还能继续反应吗？我本人觉得正反应是不能够反应的。大家帮我确定下。另外想知道，该反应的正反应在什么温度下生成四氧化三铁的速率最快呢？是在350℃还是500或者400℃呢？这个怎么计算？用动力学如何计算呢？
首先按照热力学计算后，在600℃左右该反应的逆反应自发进行可以进行，即吉布斯自由能小于0了。那么该反应的正反应的吉布斯自由能就大于0了，该反应正反应还能继续吗？我的理解是正反应不能继续，不知道对不对？
其次，如果温度高于600℃，按照热力学正反应不能进行； 按照动力学的说法，温度越高，反应速率越快，但是当温度比如升高到接近600℃，比如550℃，该正反应的吉布斯自由能几乎接近0了，也就是说该可逆反应基本达到平衡了，所以它的正反应速率快了，但是根据平衡原理来讲，逆反应也会加快。可是热力学中逆反应在这个温度是不能进行的。这里我就不明白一个问题了。那么到底是在550℃反应快呢还是在350℃进行快，并且进行的程度也大，即生成的氢气越多。
刚才“炭疽夫人”说对了，该反应反应后氢气是不断离开体系的。那么当温度超过600℃的时候又如 “周忠辉的兄弟 ”所说应该是逆反应进行。