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增大反应物浓度使反应加快的原因是
增加反应物浓度
,反应速率
加快
,主要
原因是
:()。
答:
因为当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞,反应速率加快
,但活化分子百分数是不变的。C项错误,B项正确。
只要升高温度
,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大(主要原因)...
增加反应物浓度
,
使反应
速率
加快的原因是
( )
答:
当反应物的浓度增加之后,对应的单位体积内的活化分子总数的量增加,进而单位时间单位体积内,
活化分子碰撞的几率增大,最终提高反应的速率
。
增加反应物浓度反应
速率为什么会
加快
答:
所以,
增加反应物浓度以后1、增加了单位体积内反应物分子(离子、原子)的个数,也就增加了碰撞的次数
。2、增加了单位体积内反应物分子(离子、原子)的个数,也就增加了有效碰撞的次数所以,增加了反应物浓度,也就加快了反应速率 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 匿名用户 2015-10-27 展开全部 ...
增大反应物浓度使反应加快的原因
答:
单位体积内活化分子总数增加
。根据查询高中化学网得知,单位体积内活化分子总数增加是增大反应物浓度反应加快的原因。在化学反应中,能参加反应的物质叫做反应物(在生物中称作底物或受质)指的是某一化学反应中可以被消耗的物质。虽然化学反应中一般也涉及溶剂和催化剂,然而它们通常不被算作反应物。
为什么
增大反应物浓度
能
加快
化学反应速率?如何从根本上解释?
答:
增大反应物浓度,即单位体积内的反应物分子增多,其中能量较高的活化分子数也同时增多,
分子之间碰撞的机会增多,反应速率加快
。就好比是高速公路上,若车流量增大,则其中高速的汽车也就增多,发生碰撞的机会也就增大了。
增加反应物浓度反应
速率为什么会
加快
答:
可以从微观上解释,
反应物 浓度
加大,相互
反应的
分子(或离子)之间距离减小,反应物分子间(或离子)接触机会
增大
,反应机会增大,反应速度
加快
。
反应物浓度
越大,化学反应速度越快
的原因是
什么
答:
反应物浓度
越大反应速率越快。根据化学反应速率的公式,反应速度等于反应速率常数和浓度的级数次方的乘积,级数一般大于等于零,显然,浓度越大,反应速率越快。根据化学反应碰撞理论,反应物
的浓度增加
,分子之间的碰撞次数显然增加,反应速度也必然增加。
为什么
反应物浓度增大反应
速率增大
答:
反应物浓度增大
,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率
加快
;反之则减小.
试解释
浓度
、压力、温度和催化剂
加快反应的原因
。
答:
【答案】:
增大浓度
和一般意义上的加大压力
使反应加快是
因为单位体积内的活化分子更多,这样单位时间内发生的有效碰撞次数更多,反应更快;升高温度能使更多的普通分子转变为活化分子,而使活化分子百分数
增加
,有效碰撞的百分数也增加,反应加快;催化剂
加快反应
速率
的原因
可以说成是降低了活化能,增大了速率...
化学反应中,
反应物浓度
越大,化学反应速率越快
的 原因是
什么
答:
因为
反应物的浓度
越大,单位体积内反应物分子就越多,反应物分子(离子)之间相互碰撞的几率就越大,单位时间内分子(离子)碰撞就会增多,反应就越快了。
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