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增大反应物浓度使反应加快的原因是
化学活化能与
反应
速率成正比例关系。这个说法正确吗?
答:
不正确,活化能越小,反应速率越快。活化分子的平均能量与
反应物
分子的平均能量之差。活化能越大,活化分子所占的百分数就越小,反应速率越慢。活化能是反应发生的壁垒,越过壁垒越困难,反应速率就会下降。活化能越大,反应速率应当越小。
化学可逆反应慢
反应的
活化能比快反应高吗?
答:
如图,应该是活化能小的反应速率快。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学
反应的
活跃状态所需要的能量。活化能越大,转化为活化分子所需能量越大,反应速率越慢。可以这样理解,活化能是反应发生的壁垒,越过壁垒越困难,反应速率就会下降。活化能越大,反应速率应当越小。
化学
反应
中,为什么活化能小的反应速率越快?
答:
如图,应该是活化能小的反应速率快。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学
反应的
活跃状态所需要的能量。活化能越大,转化为活化分子所需能量越大,反应速率越慢。可以这样理解,活化能是反应发生的壁垒,越过壁垒越困难,反应速率就会下降。活化能越大,反应速率应当越小。
为什么化学
反应
速率与活化能大小有关?
答:
如图,应该是活化能小的反应速率快。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学
反应的
活跃状态所需要的能量。活化能越大,转化为活化分子所需能量越大,反应速率越慢。可以这样理解,活化能是反应发生的壁垒,越过壁垒越困难,反应速率就会下降。活化能越大,反应速率应当越小。
若
增大反应物浓度
,平衡正移,则达到平衡所需时间与原相比是减少还是增大...
答:
若
增大反应物浓度
,平衡正移,即是增大正逆反应速率,也可以说是增大化学反应速率,则达到平衡所需时间与原相比是减少。
增加反应物的浓度
为什么平衡向逆反应方向移动
答:
以可逆反应A+B==C+D为例,A、B、C、D均为气体,若增加A的浓度,则B、C、D体积分数减小,平衡向正反应方向移动。
原因
:当反应达到平衡时,
增加反应物的
浓度,平衡向正反应方向移动;增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动。
反应物浓度
增加,整体体积增加,所以B、C、D浓度减小,体积分数减小。附录:...
活化能越大,
反应
速率越快吗?
答:
不正确,活化能越小,反应速率越快。活化分子的平均能量与
反应物
分子的平均能量之差。活化能越大,活化分子所占的百分数就越小,反应速率越慢。活化能是反应发生的壁垒,越过壁垒越困难,反应速率就会下降。活化能越大,反应速率应当越小。
化学
反应的
活化能越大,反应速率却大,是否正确
答:
不正确,活化能越小,反应速率越快。活化分子的平均能量与
反应物
分子的平均能量之差。活化能越大,活化分子所占的百分数就越小,反应速率越慢。活化能是反应发生的壁垒,越过壁垒越困难,反应速率就会下降。活化能越大,反应速率应当越小。
为什么加大固体的量不会
增大反应
速率?
答:
增大反应物的
量
使反应加快
主要的是增加了单位体积内的分子数,只能是气体或溶液 固体以块状存在,不存在单位体积内的分子数的改变问题,无论怎么增加,单位体积内的分子数,也就是可以反应的分子数不会变化 增多,相应的也会增加反应时间
化学
反应
达到平衡状态的时间:当物质的量变为两倍时,体积不变,3A B→...
答:
再说句题外话 如果题目说升高温度 无论这个反应放热还是吸热 到达平衡时间也是缩短 因为升高温度,
反应物
分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,
增加
了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大(主要
原因
)。当然,由于温度升高,使分子运动速率
加快
,单位时间内反应物分子碰撞次数...
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