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不可逆过程Q和W怎么计算
绝热
不可逆过程
三个公式
答:
绝热不可逆过程:绝热条件下,
HCl+NaOH==NaCl+H₂O,就是绝热不可逆过程
。绝热过程中,没有吸放热,但温度可能改变,熵增大于零。方程绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压);或△U=nCv,mdT;△H=nCp,mdT。定义 绝热可逆:关于理想气体,有可逆绝热过程方程,在满足理想气体、绝热...
功的公式是什么?
不可逆
绝热
过程
中
W怎么计算
?
答:
所以
W
=-p外 (V2-V1),这个式子无论是否
可逆
都可以使用。系统整个
过程
中的中间状态不一定都是平衡态,系统的压强可以时时不同(没有一个确定的p)。但W=-积分号(p外dV)=-p外积分号(dV)=-p外(V2-V1)。系统初态和终态都是平衡态p1=200kPa,p2=p外=50kPa(膨胀到最后系统压强一定等于p...
绝热自由膨胀
Q
=0, W=0,什么情况下Q=
W
?
答:
绝热自由膨胀
Q
=0,W=0。根据热力学第一定律ΔU=Q+
W
=0, H=U+PV ,因为V增大,所以ΔH>0, 理想气体之所以为0,是因为理想气体状态方程PV=nRT,使焓是T的单值函数。注意事项:1、容器分为两室,左边贮有理想气体,右边为真空.如果将隔板抽开,左室中的气体B室膨胀。这是气体对真空的自由膨...
绝热
不可逆过程
的末温
怎么
求
答:
理想气体的绝热
不可逆过程
首先有Q=0,那么ΔU=W。理想气体的ΔU=Cv(T2-T1),W=-p外(V2-V1)初态已知,末温根据方程Cv(T2-T1)=-p外(V2-V1)=-p外((nRT2/p外)-V1)解得。
等温
可逆过程与
绝热
可逆过程怎样
表示?
答:
绝热
可逆过程
:
Q
=0,△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发,经过某一过程到达另一状态后,如果存在另一过程,它能使系统和外界完全复原。既使系统回到原来状态,同时又完全消除原来过程对外界所...
热力学的
可逆和不可逆过程
答:
反之,如果用任何方法都不能使系统和环境完全复原,则为
不可逆过程
。例如,河水能从高处流向低处,这就是不可逆过程,因为水不可能自发地再从低处回到高处。热力学第二定律证明,世界上没有绝对的可逆性过程。实际的热力学过程既不可能完全无耗散,又不可能是严格的准静态过程,所以可逆过程实际上不存在...
可逆功
与不可逆
功的区别
答:
可逆功与不可逆功的区别 由于功是过程量, 严格的
计算
用积分 对于简单p,V,T系统 可逆过程:
W
=∫ p dV 其中p是压强, V 是系统的体积
不可逆过程
没有办法求, 因为严格来讲, p, V这些量的数值只有在准静态过程才有意义, 而不可逆过程决然不是准静态过程, 只能给出下界 W>=∫ p dV ...
大学物理化学△H△U
W
Q
都代表什么 有什么联系
答:
,△G=-△ST。绝热
可逆
膨胀:Q为零,W=Cv△T=△U,△H=Cp△T,S不变,△G=S△T+△H。等温可逆膨胀:
Q
=-
W
=nRTIn(v2/v1)(W为外界对系统做功),U、H、S、G均不变。等压可逆膨胀:W=-P△V,△U=Cv(P/nR)△V,Q=△U-W,△H=Cp(P/nR)△V,S不变。△G=S△T+△H。
等温
不可逆
膨胀的功
怎么算
答:
公式为:
W
=-pdV。其中,W为体积功;p为环境压力;dV为系统的体积变化。负号代表热力学规定,即系统对环境做功时,功取负值;反之环境对系统作功时,功取正值。在物理学上对可逆
与不可逆过程
的定义是:一个系统由某一状态出发,经过某一过程达到另一状态,如果存在另一过程,它能使系统和外界完全复原...
计算
绝热
不可逆过程
的ΔS时,能否设计一个始终态相同的绝热可逆过程去计...
答:
不能。因为从判据式的条件是绝热过程和孤立体系,可以看出,从同一始态出发,绝热可逆过程和绝热
不可逆过程
达不到同一终态。(2)理想气体绝热可逆过程体积功的
计算
绝热过程的特点是
Q
=O,△U=W。利用热力学第一定律和理想气体特性,导出理想。绝热可逆过程的三个过程方程,它们为pVr=常数,TVr-1=常数,...
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