同一反应中,化学反应速率之比等于其化学计量数之比。
例:在1L的容器中发生反应 N2 + 3H2 ⇔ 2NH3
假设从开始到10s时,消耗N2的物质的量为1mol,根据比例,则消耗H2 3mol,生成NH3 2mol.
若消耗N2的物质的量为2mol,根据比例,则消耗H2 6mol,生成NH3 4mol。
也就是说,各物质的物质的量变化之比等于其系数之比。
根据C=n/V ,因为是同一容器,容积V相同,则浓度C与物质的量n成正比,反应各物质的物质的量浓度变化△C之比等于其系数之比。
反应速率V=△C/△t ,计算时,时间是相同的,所以速率V与浓度变化△C成正比,又△C之比等于其系数之比,所以同一反应中,各物质的速率之比等于化学计量数与就是系数之比。
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