物理问题

Question

为什么等质量冰分子间隔比水小？我认为谁是冰大于水啊，我这样想的，首先等质量可以得出水分子个数是一样的，然后等质量，所以冰的体积是大于水的体积的，所以水的间隔比冰小啊，我是这样想的。还有在沿海地区问什么温差一边比较小？是啊，水的比热容是大，但是那也是水温度上升下降速度慢了，对周边城市有什么作用？

Answer 1

问题 1：冰、水分子间平均距离比较。
1）分子间距离与质量无关；比如相同条件下，一升水与两升水的分子间距离相同；
2）物质密度的定义是单位体积的物质的质量，而物质的质量来自构成物质的分子的质量。因此物质的密度就决定于单个分子的质量和单位体积内分子的数量；
3）分子间平均距离会影响单位空间内分子的数量（成反比），因此也会影响物质密度；对同一种物质，分子的质量唯一确定，因此其密度就取决于分子间的平均距离；
4）影响分子间平均距离的因素有很多，不过归根结底是由分子运动情况和分子受力决定的；
①对于普通物质，分子间相互独立，因此分子运动越剧烈，间距越大；即：
　　物质温度越高→分子运动越剧烈→分子平均间距越大→物质密度越小
所以，对同一种物质：固体密度 ＞ 液体密度 ＞ 气体密度
②水的情况比较特殊，水分子是有极性的，导致水分子之间有一种特殊的吸引力，这是其他绝大多数物质没有的。这种吸引力会使水分子相互连接、形成一个个的分子团。当然这种吸引力的效果会被其他作用力破坏，比如分子热运动。温度越低，热运动就越弱，所以这种效果在固态水（冰）中表现得最好。
　　在冰中，这种吸引力使所有水分子连接起来，形成一种松散的四面体结构——水分子位于四面体的顶点上，各分子通过吸引力保持稳定。但这种连接却使得分子对空间的利用率降低，这些四面体的的质量都集中在顶点上，其他位置都是空的。结构的特殊性，使得吸引力反而阻止了水分子的靠拢；
　　当温度升高，分子运动加快，破坏了一些分子间的连接，这些独立的水分子可以进入四面体的内部，减少了分子间空隙，增加了单位空间内的分子数。这就是为什么液态水的密度反而大于冰。
　　当然，温度的升高也会增加水分子的热运动，进而增加水分子间的平均距离。当温度升高减小水的密度的效果，超过水分子占据四面体空隙带来的增加密度的效果时，水的密度就会随温度的升高而变小。

问题 2：水的比热容对沿海地区气候的影响：
　　你已经知道吸收（释放）相同的热量，水的温度变化会小于其他物质。那么你也应该知道另一个更简单的道理啊：热传递。你觉得海水的温度会对海面上空的空气没有影响？海面空气的温度会对周边的空气没有影响？
　　另外，纠正你一下：不是“水温度上升下降速度慢”，而是“水温上升下降的量小”。比热容是单位质量的物质、改变单位温度，吸收或释放的热量大小，这里没有“时间”，所以没有速度。希望你只是说话习惯问题，而不是理解错误。当然，如果你考虑了升温过程，就另当别论了。但对于本题，地面和海洋升温时间是完全相同的——阳光肯定是同时照射在地面和海洋上。所以，对于沿海地区，海洋的温度变化肯定小于地面，而热传递会减小二者差距，导致沿海地区整体季节温差小于其他地区。

Answer 2

虽然从物理上讲,因为冰密度小于水,因此同质量的水与冰,体积大的是冰.但这并不等于冰中水分子之间的距离大!!
首先你必须知道,为什么水结冰后,体积会变大?
气态水中,水分子是独立的,这时的"水"就以是一个个独立的水分子组成的物质.
液态水中,水分子不是独立的,水分子与水分子之间除了存在范德华力外,还存在"氢键"(这是一种特殊的分子间作用力).由于氢键的存在,液态水中水分子不是以一个个独立的存在形式存在的.而是以一联串以氢键结合的大的"结构单元"存在的.
而在冰中,通过氢键结合的结构单元,比液态水中还要大,就是说在一个"结构单元"中参与形成氢键的水分子数比液态水中的多,所以形成的立体空间更大,所以体积就增大了.
以上就是为什么同质量的冰与水,冰的体积大的缘故.
那通过上面的分析,你就清楚,要算分子间的平均距离的话,冰中的水分子间的距离倒是更小!!

Answer 3

冰是固体，固体分子间距离比液态分子间距离小
比热容大就是说升降温度需要吸收放出大量热量，这样就影响到了周围的温度了呀，当周围温度升高的时候水吸收了很大一部分热量以至于周围环境温度变化不会很大，同样环境温度降低的时候水放出大量热量是环境温度不至于变化很大，大概是这个意思吧，说的也不大严谨本回答被网友采纳

Answer 4

自己去网上搜啊。要不去买几本书看看