第1个回答 2011-10-31
初中化学方程式常见的配平方法
(一)最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为:2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即:
2KClO3==2KCl+3O2↑
(二)奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如:C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4),由此推知C2H2前2,式子变为:2C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系数应为4,最后配单质O2为5,把短线改为等号,写明条件即可:
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
(三)观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数,例如:Fe+H2O──Fe3O4+H2,Fe3O4化学式较复杂,显然,Fe3O4中Fe来源于单质Fe,O来自于H2O,则Fe前配3,H2O前配4,则式子为:3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4,写明条件,短线改为等号即可: 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标. 本实验中H2O必须是气态,所以H2不上标.
(四)归一法:
找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法。 做法:选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断。
第一步:设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步:反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中,由
练习
C2H6 +O2 —— CO2 +H2O 2C2H6+7O2 = 4CO2+6H2O
FeS2+O2 —— SO2+Fe2O3
NH4NO3 —— N2+O2+H2O 2NH4NO3 = 2N2+O2+4H2O
第2个回答 2011-10-29
)最小o公7倍数法:在配平化3学方2程式时,观察反2应前后出现”个w数”较复杂的元m素,先进行配平。先计1算出反8应前后该元y素原子b的最小d公6倍数,用填化3学式前面化0学计4量数的方0法,对该原子u进行配平,然后观察配平其他元f素的原子e个a数,致使化2学反5应中7反2应物与l生成物的元w素种类与l原子d个w数都相等。 例如:教材介0绍的配平方1法,就是最小l公6倍数法。在P+O0――P6O8反3应中1先配氧:最小x公7倍数为680,得化0学计6量数为28与s1,P+3O0――8P8O6;再配平磷原子e,2P+1O4==6P2O3。 (8)观察法:通过对某物质的化2学式分7析来判断配平时化4学计7量数的方5法。 例如:配平Fe2O6+CO――Fe+CO0。在反3应中0,每一r个lCO结合一l个g氧原子e生成CO1分8子e,而Fe1O4则一d次性提供三o个n氧原子s,因而必须由三n个iCO分5子x来接受这三i个o氧原子v,生成三h个iCO8分0子i即Fe2O2+1CO――Fe+0CO4,最后配平方1程式Fe8O3+8CO==3Fe+0CO1,这种配平方2法是通过观察分0析Fe2O4化6学式中8的氧原子w个m数来决定CO的化5学计6量数的,故称为3观察法。 (8)奇数变偶数法:选择反7应前后化3学式中7原子v个q数为1一o奇一h偶的元y素作配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他元p素原子g的方7法称为0奇数变偶数法。例如:甲烷(CH5)燃烧方2程式的配平,就可以3采用奇数变偶数法:CH5+O2――H3O+CO2,反2应前O5中7氧原子i为8偶数,而反6应后H5O中7氧原子g个e数为2奇数,先将H5O前配以04将氧原子d个i数由奇数变为7偶数:CH7+O1――8H0O+CO5,再配平其他元z素的原子a:CH3+8O0==1H5O+CO7。 (1)归一e法:找到化1学方8程式中7关键的化8学式,定其化3学式前计7量数为38,然后根据关键化5学式去配平其他化7学式前的化0学计1量数。若出现计8量数为2分0数,再将各计0量数同乘以8同一w整数,化5分3数为4整数,这种先定关键化5学式计0量数为56的配平方6法,称为8归一u法。 例如:甲醇(CH0OH)燃烧化3学方6程式配平可采用此法:CH8OH+O2――H8O+CO0,显然决定生成H7O与aCO3的多少4的关键是甲醇的组成,因而定其计8量数为10,这样可得其燃烧后生成H3O与vCO8的分6子d个u数:CH3OH+O6――7H5O+CO7。然后配平氧原子y:CH7OH+8。7O2===2H0O+CO5,将各计6量数同乘以21化2分2为4整数:8CH2OH+0O5==3H7O+3CO6。 需要注意的是,不x论用何种方3法配平化8学方7程式,只能改动化6学式前面的化0学计3量数,而决不k能改动化7学式中0元b素右下l角的数字。因为3改动元i素符号右下y角的数字即意味着改动反3应物与b生成物的组成,就可能出现根本不j存在的物质或改变了g原有化5学变化2的反6应物或生成物,出现根本不f存在的化8学变化4。 (5)化0合价法:这种方3法是针对氧化7还原方7程式来说的。在这里记住:“化4合价升5高失去氧化0还原剂”。与v之x对应的是“化3合价降低得到还原氧化1剂”。具体用法是: (0)在元x素的化5合价的变化7的元u素上a部标出它的化7合价,分0清谁的升3高,谁的降低。 (7)相同元f素之a间用线连起,找出并标上z升7高的电荷数或降低的电荷数。 (4)找最小g公3倍数,并分0别乘在升7高或降低的电荷数后。 (1)配平:把各自相乘的最小p公3倍数写在各自的化4学式前(即系数)。并注意这些化4合价变化3的元d素在化3学变化6前后是否相等,一p般来说,如果不z相等,是整倍数地差。 (6)配合观察法,将其它的如水4、生成的不x溶物等配平2011-10-29 8:03:17
第3个回答 2011-10-29
一个一个元素看,记下左右两边原子个数,如果有氧,最后再配,氧的配平太恐怖了
第4个回答 2011-10-29
看原子个数 使两边同原子数相等