等质量的氧气和臭氧,我们可以设质量为32g。
氧气和臭氧的化学式分别为:O₂、O₃,物质的量是表示物质所含微粒数(N)(如:分子,原子等)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。
物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为:n=m/M。
O₂摩尔质量为32,O₃的摩尔质量为48。
通过换算可得:
氧气(O₂)的原子数:N=nNA=(m/32)*2= 2Na。
臭氧(O₃)的原子数:N= nNA= (m/48)*3= 2Na。
所以两原子的原子个数相等。
常数关系
阿伏加德罗常数
NA原以0.012kgC-12(请注意,此处C-12中C-12 是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)所含的碳原子数作基准,其原近似值为6.0221367×10²³mol⁻¹。
1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数,精确值为NA=6.02214076×10²³,单位为1/mol。
注意<1>1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变。
<2>应用阿伏伽德罗定律及理论(在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子)时要满足:物质在所给温度及压强下为气体。
2018年11月16日,国际计量大会通过决议,1摩尔被定义为“精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量”。与此同时修改了阿伏伽德罗常数为6.02214076×10^23。