在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等，质量分数也相等的稀硫酸，

Question

在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等，质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。下列现象不可能的是（ ） A 天平最终指向放锌粒的烧杯一边 B只有锌粒剩余
C天平开始指向放铁粉的烧杯一边 D只有铁粉剩余
我知道AC是可能的，就是不知道答案为什么选B.

Answer 1

Zn的相对原子质量是65，而Fe的相对原子质量是56，同等质量的Zn和Fe，Zn比Fe的物质的量少，在H2SO4的物质的量相同的情况下，有可能是H2SO4的量刚好与Fe反应完全而与Zn反应的量不足。

Answer 2

等质量的铁和锌与足量酸反应时，铁生成的氢气多，锌生成的氢气少，如果铁与锌把酸都反应完了时，由于质量相等、质量分数相等的稀硫酸中含有的氢元素质量也相等，所以产生氢气质量相等，产生等质量的氢气时消耗的铁质量少，消耗的锌质量多，所以不可能出现只有锌粒有剩余的情况.所以选B

Answer 3

如果硫酸不过量的话，就有可能铁粉剩余，因为相同质量的铁粉和锌粉，铁粉的物质的量要大。

Answer 4

Zn的相对分子质量为65，而Fe为56
所以消耗相同质量的盐酸肯定是Zn用的质量要多
所以当Fe有剩余时，Zn可能还有没有剩余（举例说明更简单，比如烧杯中的盐酸的量为1 mol，而加入等质量60g的两种物质，此时Fe（大于1mol）已经剩余，而Zn（不足1mol）却不足不会有剩余）
但是当Zn剩余了，Fe肯定是有剩余的
所以B不可能出现，而D可能出现

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