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    • 为什么Be的第一电离能大于B

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    推荐答案   推荐于2016-08-27
    这是由于第一电离能与原子核外电子排布有关，当电子在能量相当的轨道上形成全空，半满，全满时，原子的能量较低，如：Be:1S^2 2S^2(全满，Be的第一电离能大于B)，N:1S^2 2S^2 2P^3(半满，N的第一电离能大于O)
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    第1个回答  2011-09-18
    因为Be最外层有2个电子,属于全充满,比较稳定,第一电离能反而大于B
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    为什么Be的第一电离能大于B答：这是由于第一电离能与原子核外电子排布有关，当电子在能量相当的轨道上形成全空，半满，全满时，原子的能量较低，如：Be:1S^2 2S^2(全满，Be的第一电离能大于B)，N:1S^2 2S^2 2P^3(半满，N的第一电离能大于O)
    为什么Be的第一电离能大于B答：对p轨道而言B失去一个电子就达到全空,所以B的一个电子很容易失去.
    Be和B的第一电离能的关系是答：Be和B的第一电离能的关系：Be最外层有2个电子，属于全充满，比较稳定，第一电离能反而大于B。同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，所以第二周期中第一电离能顺序为：Li＜B＜Be＜C＜O...
    ...结构知识解释第二周期元素中的Be与B,N与O的第一电能离子出现不符合...答：因为Be中2s轨道为充满状态，而且2s轨道离原子核很近，被强烈吸引失去一个电子要失去一个电子要失去更多的能量 因此Be第一电离能比B高 而N中2p轨道为半充满状态比较稳定，不一失去电离，而O不是因此第一电离能比O高
    第二周期元素的第一电离能,为什么Be比B的高答：我们知道轨道电子全满/全空比较稳定，半满次稳定。因为B电离1个p电子后p轨道变空，s轨道仍全满，能量上很占优；而Be电离1个s电子后s轨道从全满变为半满，能量不是很占优。
    立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料,硬度仅次于金刚石...答：（1）同周期原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而呈增大趋势，Be原子中2s轨道处于全充满状态，N原子中2p轨道处于半充满状态，是比较稳定的状态，故它们的第一电离能高于两边相邻的原子，故第一电离能Be＞B、N＞O，故答案为：增大；＞；＞；Be原子中2s轨道处于全充满状态，N原子中2p轨道处于半充满...
    大学《无机与分析化学》试用原子结构的观点解释 简答题要完整!!!急需...答：1、由于Be 2s2 是全充满结构，失1e-需要吸收较多的能量，而B是2s2 2p1，失一个电子后变成2s2 2p0 变成比较稳定结构，因此第一个电离能Be>B 由于N 2s2 2p3，2p3是全充满结构，失1e-需要吸收较多的能量，而O是2s2 2p4，失一个电子后变成2s2 2p3变成比较稳定结构，因此第一个电离能N>O...
    第一电离能介于B与N之间的第二周期元素答：因 N 的最外层轨道电子数处于半充 满的稳定状态，因此 N 的第一电离能反常大于 O， Be 的价层 电子排布处于全满的稳定结构，其第 一电离能大于 B，因此第一电离能介于在 B、 N 间的第二周期元素有 Be、 C、 O 三种元素。
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    B的电离能为什么比Be低为什么N的第一电离能大于OB和Mg的电离能怎么比第一电离能be为什么大于硼铍的第一电离能大于硼原因n2h4是极性还是非极性怎么判断臭氧是极性键还是非极性键第一电离能最大的元素第一电离能的变化规律