主要原因是氧的电负性比氯大争夺氯的电子，随着氯上的氧的数目的增多，氯上的电子越来越少，使氯具有很强的吸电子的能力，氧本身也有孤电子对，被氯吸引，形成p-d反馈，所以氯氧键增强，从而反而使氯上的电子云密度略微的增大。
元素处于最高价态时，一般只具有氧化性；处于最低价态时，一般指具有还原性；处于中间价态的离子，既具有氧化性，又具有还原性。
中心原子价态越高，抵抗反极化作用的能力就越强，是氧化性HClO>HClO₂>HClO₃>HClO₄的原因。
高氯酸，无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。
可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。工业上用于高氯酸盐的制备，人造金刚石提纯，电影胶片制造，医药工业，电抛光工业，用于生产砂轮，除去碳粒杂质，还可用作氧化剂等。
次氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。
它仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有极强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
扩展资料
次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。在光照的条件下，它按下式分解：2HClO=light=2HCl+O₂↑ 它一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。
在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO-（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。
因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸钙。 当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和盐酸：Cl₂ + H₂O =可逆=HClO + HCl。
次氯酸也是较弱的含氯酸，盐酸的pH和碱度均低于它。但有极强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得。
参考资料来源：百度百科-高氯酸
参考资料来源：百度百科-次氯酸
主要原因是氧的电负性比氯大争夺氯的电子,随着氯上的氧的数目的增多,氯上的电子越来越少,使氯具有很强的吸电子的能力,氧本身也有孤电子对,被氯吸引,形成p-d反馈,所以氯氧键增强,从而反而使氯上的电子云密度略微的增大。
氧上的减少,氢是质子,相当与一个正电中心,因此与氧结合的更加弱,所以酸性增强,至于氧化性,同理由于p-d反馈和氧原字的增多（增强了离子的对称性）使得离子的稳定性增强,从而氧化能力减弱。实际上,亚氯酸的氧化性是比次氯酸强的。
扩展资料
根据化学方程式判断
氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）→还原产物+氧化产物
氧化剂----→发生还原反应----→还原产物
还原反应：得电子，化合价降低，被还原
还原剂----→发生氧化反应----→氧化产物
氧化反应：失电子，化合价升高，被氧化
氧化性（得到电子的能力）：氧化剂>氧化产物
还原性（失去电子的能力）：还原剂>还原产物
这条规则对于任何环境下的任何ΔG<0的反应(即在该环境下可自发进行的反应)都成立，没有任何例外的情况。
不可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断
自发进行的反应中氧化剂的氧化性可以弱于甚至是远弱于还原剂（中学认为氧化剂氧化性一定强于还原剂，然而这种认知实际上完全错误，氧化剂氧化性与还原剂的氧化性无任何关系）
本回答被网友采纳稀的高氯酸的氧化性很弱,但是浓热的高氯酸的氧化性是很强的,可以把金溶解了 。
还有溴酸的氧化性是比氯酸强的,就象硒酸的氧化性比硫酸强,这些都是反常的情况。
这个问题可以这样来考虑：对于含氧酸而言,通式可以这样：ROn（OH）m其中n为非羟基氧原子数,如果n越大则它的酸性越强,氧化性则越小,所以HClO4的酸性最强,而 HClO的氧化性最强,但是对于氧化性而言还有另外一个很重要的因素必须要考虑,那就是浓度,HClO和HClO2在一般情况下浓度很低而HClO4的浓度一般为85%,纯净的 HClO4容易爆炸,所以通常情况下,HClO4也有很强的氧化性你所说的是指理论上的结论,但在实际生活中氧化性是 HClO4> HClO3 > HClO2 > HClO,这主要就是考虑了浓度的原因
高氯酸中的Cl虽然是最高价＋7,但其氧化性却不及HClO,是因为高氯酸根离子ClO4-中存在着O对Cl的反馈键,使得其正电荷得到了一定的补偿,所以类似的还有磷酸H3PO4.本回答被提问者采纳