氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小

Question

氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 ，氧元素与氟元素能形成OF 2 分子，该分子的空间构型为 。(2)根据等电子原理，判断NO 2 + 离子中，氮原子轨道的杂化类型为 ，1molO 2 2+ 所含 键的数目为 。(3)氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr 2 O 3 、CrO 3 等，试写出Cr 3+ 核外电子排式 。(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示： 由此可判断该钙的氧化物的化学式为 。已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是 g·cm － 3 。

Answer 1

(1)F   N  O    V (2)sp   2N A (3)[Ar]3d 3 或1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 (4)CaO 2 ；3.04g/cm 3

(1)第一电离能由大到小顺序是FNO，由于O中的孤电子对对数=(6-2×1)/2=2，所以OF 2 分子的空间构型是V形。 (2)NO 2 + 与CO 2 是等电子体，所以N是sp杂化；O 2 2+ 离子与N 2 互为等电子体，1molN 2 中含有2mol ，故1molO 2 2+ 所含 键的数目2N A 。 (3)Cr是24号元素，所以Cr 3+ 的核外电子排布式是[Ar]3d 3 或1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 d 3 (4)该晶胞结构与NaCl结构相似，所以它的化学式为CaO 2 ，密度=4×72/(N A ×540 3 ×10 -30 )= 3.04g/cm 3 。