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    (14分） 在工业生产和日常生活中有重要用途。 I.工业上用钛矿石( ,含 等杂质）经过下述反应制得： 其中，步骤②发生的反应为： (1)净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO? ______ (填“需要”或“不需要”)。(2) 净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式: __________________II. TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：“方法一”是电解TiO2来获得Th将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。(3)阴极反应的电极反应式为__________________“方法二”是先将TiO2与 Cl2、C反应得到TiCl4,再用镁还原得到TL因下述反应难于发生： 所以不能直接由Ti02和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。(4) 己知: 请写出 与Cl2、C反应制取TiO4的热化学方程式：____________(5)从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因________________________________________________

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    推荐答案   2014-12-23
    （14分）（4）、（5）每空3分，其余每空2分  （1）不需要

    略
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