为什么化学反应中熵会增大，不是不符合熵增加原理吗

Question

打错了，是减少

Answer 1

化学反应，熵不一定减小。熵增加原理是指，孤立系统（与外界既没有能量交换，也没有物质交换）的熵随时间永不减少。熵是衡量系统混乱程度或热力学平衡程度的物理量。如果系统与外界环境有联系，不是孤立系统，则熵不一定增加，甚至可以减小。追问

什么样的系统才算孤立系统？自发是什么意思？很多燃烧反应都是放热且熵增大，为什么它们是高温自发的

追答

　　我已经说过了，孤立系统就是与外界既没有能量交换，也没有物质交换的系统。比如在一个绝热的、密闭的容器中进行的一切物理、化学过程，这个系统就是孤立的；如果系统有物质出去，或者物质进来，即与外界有物质交换，或与外界有能量交换，那这个系统就不是孤立系统。
　　自发就是没有外界干预，自己就发生。燃烧反应在高温下容易进行，或者说在高温下自发，是因为旧的化学键断裂需要吸收能量，只有达到这个条件，反应才可能发生。而放热则是，新形成的化学键总能量比原化学键总能量低，放出的这部分热量往往又比刚开始引发反应吸收的热量多，现实生活中就表现为实实在在的放热。开始时吸收的能量只是起一个引发作用，反应后放出的热量中已经包含了刚开始吸收的这部分热量，同时还包含了由新旧键能的不同放出的能量。

Answer 2

楼上一直在说孤立系统，就是一个体系不和外界发生任何的能量与物质交换。你一个反应发生了，像是铁生锈，这个反应熵减小（气体分子参与反应）。但是这个是孤立系统么？不是，因为这个反应放出了热量，放出的热量使环境的熵增加了，使周围的分子变得更好动了。反应体系的熵变化，加上环境的熵变，就可以得到系统的熵变。这时候你可以把反应和以及其周边的环境放在一起看，这个大体系可以看做是孤立系统，这个系统是熵增加的。本回答被提问者采纳

Answer 3

化学反应能不能进行要看吉布斯自由能ΔG=ΔH－TΔS
其中H、T、S均为状态函数，不能单独由一个熵S来判断反应能不能进行或是说反应不符合原理。
焓变ΔH、温度T对反应都有影响，也就是说反应体系不是孤立的，熵增加原理是指孤立系统，所以不能用熵增原理来判断反应进行合不合理追问

什么样的系统才算孤立系统？自发是什么意思？很多燃烧反应都是放热且熵增大，为什么它们是高温自发的

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