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NaCl溶解在水中是()变化,NH4NO3溶解在水中是()变化,NaOH溶解在水中是()变化。
()里填“物理”或“化学”
若有化学变化,请写出化学方程式
还有,请写出几种溶解时既放热又吸热的例子
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推荐答案 2012-01-25
NaCl溶解在水中是(物理)变化,NH4NO3溶解在水中是(物理)变化,NaOH溶解在水中是(物理)变化。
这三者溶于水都不发生化学反应,是物理变化。
NaCl溶解温度不变化,NH4NO3溶解吸热,NaOH溶解放热。
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其他回答
第1个回答 2012-01-25
这些物质溶于水后:
【NaCl】:温度不变
【NH4NO3】吸热
★因为这些物质溶解后缩小了分子间的间隔,增加了内能,所以需要大量吸热。
【NaOH】放热
★因为这些物质溶解后增大了分子间的间隔,减小了内能,所以需要大量放热。
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NaCl
、
NH4NO3
、
NaOH
三种固体
溶
于
水中是
吸热还是放热?
答:
【NaCl】:温度不变
【NH4NO3】吸热 ★因为这些物质溶解后缩小了分子间的间隔,增加了内能,所以需要大量吸热。【NaOH】放热 ★因为这些物质溶解后增大了分子间的间隔,减小了内能,所以需要大量放热。
NaCl,NH4NO3,NaOH
,这三种物质
溶解
时的温度
变化
是?
答:
NaCl没变化
。硝酸铵溶解吸热,NaOH溶解放热。溶解放热就是指物体向环境中放出热量,所以周围温度升高,也就是说溶液温度升高,一个道理。像NaOH溶解时水可以很烫,烧杯壁与溶液是一样的温度啊 溶解吸热就是指物体从环境中吸收热量,周围温度降低。NH4NO3溶解的时候可以把水冻住 ...
化学
溶解
问题
答:
NH4NO3
颜色无
变化,
无明显现象,温度降低(注:实验中不一定能观察出温度变化,但是会变
)NaOH
颜色无变化,无明显现象,温度升高
氢氧化钠固体、氯化钙固体、硝酸铵固体
溶解
时放热还吸热?
答:
NH4HO3溶于水为吸热 NaOH溶于水放热 CaCl2溶于水温度不变
理由如下:物质在水里的溶解实际上包含着两种变化的过程:一种是溶质的微粒(分子或离子)在溶剂分子(水溶液中即指水分了)的作用下,克服了相互的作用力,向水里扩散的过程,这是
物理变化
的过程;另一种是,溶质的微粒(分子或离子)和水...
溶解
现象:
NH4NO3溶
于水,溶液温度为
NaOH,
浓H2SO4溶于水,溶液温度为...
答:
NH4NO3溶
于水,溶液温度降低
NaOH,
浓H2SO4溶于水,溶液温度升高
NaCl 溶
于水,溶液温度基本保持不变 溶质
溶解在水中
被水分子解离吸热 与水分子结合放热 不同物质这两部分的热量不相同故产生了温差
分别将
NaCl
、
NH4NO3
、
NaOH
固体加入到
水中,
使它们充分
溶解,
使溶液温度明 ...
答:
NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体物质中,只有
NaOH溶
于水能放出大量的热而使溶液温度明显升高,也只有
NH4NO3溶
于水能吸收大量的热而使溶液温度明显降低
,NaCl溶
于水温度无明显
变化
.故答:NaOH;NH4NO3;NaCl.
物质
溶解
时溶液的温度如何
变化
??
答:
部分氧化物溶于水温度要升高,例如SO3、Na2O2、Na2O等,2,大部分可溶物质溶解度随温度升高而增加,但是
NaCl溶解
度随温度变化不大,氢氧化钙溶解度随温度升高而降低。,2,电解质在水溶液中电离是吸热过程,离子与水结合成水合离子是放热过程。具体是放热还是吸热,要看吸收和放出热量的大小。,1,
初中化学中酸碱盐
溶解
热
变化
答:
一般强酸、强碱
溶
于水放热。如:浓硫酸溶于水,氢氧化钠、氢氧化钾固体溶于水放热。大部分盐溶于水热效应不明显,很难感觉到吸热或放热;但铵盐溶于水吸热。如:氯化铵。
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