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高中化学什么时候考虑盐类水解 或者说做题的时候考不考虑盐类水解?
比如说硫酸镁我们知道它水解产生氢氧化镁 是沉淀 但我们就认为它不存在 是因为太微弱了吗 但是为什么有的时候就又不微弱了呢 无法理解
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推荐答案 2019-10-25
关于盐类水解知识你要重点掌握:
1、水解对象:能水解的是强酸弱碱盐、弱点强碱盐和弱酸弱碱盐;所以你要背熟常见物质的溶解性;
2、水解条件:要溶于水的上述盐,像AgCl虽然也是强酸弱碱盐,但不溶于水,所以不水解;
3、水解程度:越弱越水解、两弱强烈水解,加热有利水解。水解是弱酸根或不活泼的金属离子在水解。像Mg(OH)2的溶解度不算小,所以镁离子水解程度不大。
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其他回答
第1个回答 2019-12-25
在比较溶液中离子浓度的时候就必须考虑盐类的水解,比如问你镁离子和硫酸根离子浓度大小,就是硫酸根大
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备考:解题时在哪些情况下
考虑
“
盐的水解
”
答:
1。
分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解
。 (马上点标题下蓝字'高中化学'关注可获取更多学习方法、干货!)2。确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。 如Na2c(Na )>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H或:c(Na) +c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-34234制备某些盐时要考虑水解AlS3 ,M...
高中化学
盐类的水解
答:
(1)判断盐溶液的酸碱性时应
考虑盐类水解
,强酸弱碱盐溶液水解显酸性,强碱弱酸
盐水解
显碱性.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度,溶液可能显酸性碱性或者是中性。.(2)判断离子共存问题时应考虑盐类水解:弱碱的阳离子(如 、 、 、 等)与弱酸的酸根(如HCO3-、CO32-、AlO2-、F-等)在溶液中...
哪些问题要
考虑盐类水解
答:
[分析] 上述盐都能
水解
,有少量难溶的物质生成,溶液往往浑浊.配制时,应将这些固体溶解在对应的酸里,以抑制水解.如配制FeSO4溶液时,将FeSO4溶解在稀硫酸里,就可配得澄清透明的溶液.2.制取某些无水盐 [例2] 解释为什么加热CuSO4·5H2O晶体可得到无水CuSO4,而加热MgCl2·6H2O晶体却得不到无水MgCl2?[分...
什么时候考虑水解
答:
一,
水解程度小,作用不明显时可不考虑
,比如碳酸钠的二级水解不考虑。二,要研究的是物质本身的性质,而水解反应并不干扰,因为水解是可逆的,所以原物质最终可以完全参与我们研究的反应,比如碳酸钠和盐酸反应。但是,如果一些物质一遇水便发生强烈水解,根本无法与水共存,就必须考虑了,比如碳酸铁。
高中化学何时考虑
电离与
水解
答:
那么
什么时候考虑
水解呢?有弱电解质时,要考虑弱电解质的电离(当然强电解质是完全电离的、这点不用说)。有强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱碱弱酸盐时、并且在水中,那么要
考虑盐类物质水解
。下面举几个例子 电离方程式和水解方程式的书写 例:碳酸电离方程式为:H2CO3==2H+ +CO32- (注意为可逆符号...
化学
反应中关于
盐类水解
中
什么
情况下以电力为主、什么情况下以水解为...
答:
(2)一般生成物中不出现沉淀和气体,因此在书写
水解
离子方程式时不标“↓”“↑”(3)多元弱酸根的水解分步进行且步步难,以第一步水解为主。二、影响水解平衡的因素 影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。外界条件对平衡移动也有影响,移动方向应符合勒夏特列原理,下面以NH4+水解为例:NH...
高中化学
盐类水解
知识点
答:
(1)有弱才
水解
要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子)。如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解。所以,NaCl在水溶液中不会发生水解。又如:CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,...
人教版高三
化学
教案:
盐类的水解
答:
之后,教材提及强酸可碱盐不水解,并简单说明其溶液呈中性的原因。这能使学生更好地理解前两类
盐水解
的本质。关于弱酸弱碱
盐的水解
,大纲没有要求。 关于教材第二部分内容——
盐类水解
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