高中根据化合价升降来配平化学方程式的方法

Question

如题所述

Answer 1

根据化合价配平首先要会计算各元素在化合物中的化合价，这是前提，接着要会计算得失的电子数，这是难点，最后在根据得失电子数相同取最小公倍数写在化合物前面即可。
例：HNO3（稀）+Cu→Cu（NO3）2+NO+H2O
硝酸中N元素化合价为+5，最后变成NO中的+2，得到（降得还）3个电子，而Cu变成硝酸铜+2价失去（升失氧）2个电子，2和3的最小公倍数为6，则Cu前面配3，而HNO3前面配2，但是由于HNO3中有一部分化合价没变（硝酸铜中N为+5），所以不能直接写2，那就先把变化的NO前面配2，再根据Cu守恒在Cu（NO3）2前面配2，最后再配HNO3（因为不知道有几个N化合价没变，只能最后配）。
自己再找两个例子练练吧，简单点的，比如铁和稀硫酸反应，方法都是一样的，我举的例子偏难，但比较有代表性。

Answer 2

方法没必要记的，真的，骗你是小狗。
原理倒是一定要知道，我高中时候这些方法什么的很多都是自己想出来的。我先说说原理吧：你见过浓硫酸腐蚀东西吧，想想为什么浓硫酸能腐蚀东西，再想想被腐蚀的东西腐蚀前后到底发生了什么变化呢？他被抢了，电子被硫酸抢了。电子就是负电，所以被腐蚀了就是负电减少，正点增加了。就这么简单。PS：千万别让人把浓硫酸泼到脸上，否则脸搞不好就带正电咯==）
氧化反应就是抢电子的过程，所谓强氧化剂就是抢电子的能力强的意思。那么，虽然还原剂的电子被氧化剂抢劫了，但是抢劫的前后电子总数量并没变。这点很关键。所以，反应前后的酸根、离子什么的，反正是带加号和减号的，统统加一块的一个数出来，等号前后的数字一定是一样的！（比如，有个强势的元素从-1变成了-2，那么一定会有其他的倒霉元素电子被抢了一个，化合价肯定得再+1，但是他们化合价加一块总数是不变的）

Answer 3

标出有化合价改变的原子的化合价，根据“升失氧，降得还”，就是说升价的原子失去电子，被氧化，降价的原子得到电子，被还原，根据得到的电子总数和失去的电子总数相等，在各物质前加上相应的系数来配平

Answer 4

找好升价的元素和降价的元素，方程式中的似的电子守恒，配一下就行了

Answer 5

升失氧还，降得还氧（依据得失电子数来配平方程式）