A.C、N、O为第二周期原子序数依次增大的三种元素,元素N,其2p轨道为半充满的原子,其第一电离能大于相邻元素,所以N>O,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大,所以第一电离能由大到小的顺序为N>O>C,故A错误;
B.C
22-和O
22+电子数都为14,具有相同电子数目和原子数目,是等电子体,C
22-含有C≡C键,等电子体之间结构相似,含有O≡O键,所以可以推断O
22+的电子式为
,故B正确;
C.晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量,通常取正值;晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,而且熔点越高,Mg0的晶格能大于Ca0,根据岩浆晶出规则,Mg0先结晶,故C错误;
D.HF分子中F的电负性很大,则液态HF分子之间易形成氢键,液态HF通常也可以写成(HF)
n的形式,故D正确;
故选:BD.