取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通
直流电源,一段时间后,发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆
为白色,外圆呈浅红色。则下列说法错误的是
A.b电极是阴极 B.a电极与电源的正极相连接 C.电解过程中,水是氧化剂 D.b电极附近溶液的pH变小
答案我知道...可是为什么
b不是放cl2么...那b不就是阳极么...A为什么对?
然后a就是连的负极阿...B为什么对?
再然后,b处不是盐酸么,ph为什么不变小??
本人较2....求详解...拜谢...
求对以上三个问题一一解释
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在补充里
求解.............
答案选择D是正确的,这题考查的是水的电解,水能发生微弱电离生成氢离子和氢氧根离子。。a连接的是阳极,b连接的是阴极,b极发生的反应是氢离子得到电子生成氢气 4H—+4e=H2 a极发生的反应是4OH—=O2+2 H2O +4e 所以氢离子是是有a极向b极移动。所以外圈就为酸性,呈现浅红色,对已内圈来说,在内圈这个范围里面来说氢离子你可以是认为是不存在的,因为氢离子已经发生反应生成了氢气,而且b极的氢氧根也移动到了a极,同样,你也可以认为b极的氢氧根也是不存在的。因此对于b极来说,它是呈现中性的,所以PH应该是不变的。
我是这样理解的!!!
C选项也是对的,你可以看a极发生的离子反应,可以得出水是氧化剂
是啊...b处同心圆外红内白....不是阳极么T.T
究竟为什么答案是D撒....