在过饱和的亚硫酸钠、过饱和的氢氧化钠溶液中,通入二氧化硫,能够析出亚硫酸钠吗?O(∩_∩)O谢谢

Question

工作中的一个问题,求解一下

Answer 1

溶解度由大到小： NaOH＞Na2SO3＞NaHSO3

溶解的定义（以水是溶剂为例）：溶解分为2个过程，首先，溶质的分子（或离子）向水内部扩散，进入水分子之间；然后扩散到分子之间的溶质分子或离子与水分子结合形成水合分子（或离子）。
所以，溶质的溶解度受水的量的限制。在一种溶质的溶液中加入另一种溶质，势必会减少第一种溶质在水中的溶解量。
这时就要比较2种溶质的溶解度，溶解度大的溶质受影响较小，溶解度小的溶质受影响较大。

【1】饱和的Na2SO3溶液中通入SO2气体，会发生反应：
（1）少量SO2： Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3
反应过程中消耗了水，生成的NaHSO3比Na2SO3的溶解度小。
所以，主要析出NaHSO3 ，也会析出少量的Na2SO3 ，饱和溶液中主要剩余Na2OS3，但溶液中仍然会有少量的NaHSO3溶解。
（2）如果通入的SO2过量，则未反应完的SO2也会有部分溶解在水中，析出的NaHSO3 和 Na2SO3都会比第一种情况多一点。

【2】饱和的NaOH溶液中通人SO2气体，会发生反应：
（1）少量SO2： NaOH + SO2 = Na2SO3
生成的Na2SO3的溶解度比NaOH小。
所以，主要析出反应生成的Na2SO3 ，也会析出少量的NaOH。
最后饱和溶液中溶质：大量的NaOH，少量的Na2SO3。

（2）过量SO2： 2NaOH + SO2 = NaHSO3 + H2O
该反应产生的少量水可认为不影响溶解。产生的NaHSO3的溶解度比NaOH的溶解度小。
所以，主要析出反应产生的NaHSO3 以及少量的NaOH 。
最后，饱和溶液中的溶质有：大部分NaOH ，少量的NaHSO3 ，少量的H2SO3 少量的SO2

【补充】：饱和的NaHSO3溶液中通入SO2 ，不会反应，但是SO2会有部分溶解在水中，使NaHSO3析出少量。

【综合】：

【1】饱和NaOH溶液中通入SO2

【少量SO2】：
【析出】：大量Na2SO3 ，少量NaOH
【溶质】：大量NaOH ， 少量Na2SO3

【过量SO2】：
【析出】：大量NaHSO3 ，少量NaOH
【溶质】：大量NaOH ， 少量NaHSO3 ，少量H2SO3 ，少量SO2

【2】饱和Na2SO3溶液中通入SO2

【少量SO2】：
【析出】：大量NaHSO3 ，少量Na2SO3
【溶质】：大量Na2SO3 ， 少量NaHSO3
【过量SO2】：
【析出】：大量NaHSO3 ，少量Na2SO3
【溶质】：大量Na2SO3 ， 少量NaHSO3 ，少量H2SO3 ，少量SO2

【3】饱和NaHSO3溶液中通入SO2
【析出】：少量NaHSO3
【溶质】：大量NaHSO3 ，少量H2SO3 ，少量SO2

Answer 2

过饱和的亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫，只会析出亚硫酸氢钠，不可能析出亚硫酸钠；
过饱和的氢氧化钠通入二氧化硫是可以析出亚硫酸钠的。

Answer 3

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