第1个回答 2011-12-01
一、最小公倍数法:
(找出两边同种原子的个数最多的原子,然后求最小公倍数,得原子个数。)
1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2(SO4)3 + H2
二、观察法:
(观察顺序:从复杂入手,推导其它)(具体观察顺序——O、C、Fe)
1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2
3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2
7、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
9、 H2 + FeXOY —— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O
11、 CO + O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4
13、 Al(OH)3+ HCl ——AlCl3 + H2O
三、奇数配偶法:
(找出左右两边出现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一基数一偶数)
1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O
3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2
4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
5、 Cl2 + Ca(OH)2 —— CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O
四、归一法:
(找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为“1”,观察配平,若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比)
1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
6、CXHY+ O2——CO2+ H2O本回答被提问者采纳
第2个回答 2011-12-01
一、 氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在氧气中燃烧:Mg + O2 点燃 MgO
2. 铁在氧气中燃烧:Fe + O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在氧气中受热:Cu + O2 加热 CuO
4. 铝在氧气中燃烧:Al + O2 点燃 Al2O3
5. 氢气在氧气中燃烧:H2 + O2 点燃 H2O
6. 红磷在氧气中燃烧(研究空气组成的实验):P + O2 点燃 P+O5
7. 硫在氧气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:C + O2 点燃 CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:CO + O2 点燃 CO2
11. 甲烷在氧气中燃烧:CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O
12. 酒精在氧气中燃烧:C2H5OH + O2 点燃 CO2 + H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验 HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14.加热高锰酸钾:KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO2+H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)
植物的光合作用:CO2+H2O 阳光/叶绿素 O2+C6HO6
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):H2O 通电 H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:Mg + O2 点燃 MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
24.木炭还原氧化铜:C+ CuO 高温 Cu + CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁:C+ Fe2O3 高温 Fe + CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2
27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:CO + O2 点燃 CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3 + HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性:CO + O2 点燃 CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(化学反应式灭火器的原理):
Na2CO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O
38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + O2 点燃 CO2 + H2O
39. 氢气在空气中燃烧:H2 + O2 点燃 H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40. 镁在空气中燃烧:Mg + O2 点燃 MgO
41. 铁在氧气中燃烧:Fe + O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热:Cu + O2 加热 CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜:Al + O2 = Al2O3
(2)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ HCl == MgCl2 + H2↑
请配平