硝酸根与二价铁离子在酸性溶液中不能共存，那在中性的溶液中是否也是如此呢 ？

Question

是酸性溶液促进了氧化还原反应吗，原理是什么呢？
碱性溶液中是否也存在相似情况呢？

Answer 1

在酸性溶液中不能共存，在中性溶液中可以共存
酸性溶液中有H+，和NO3-相遇相当于HNO3，氧化了Fe2+
3Fe(2+)+4H(+)+NO3(-)=3Fe(3+)+NO↑+2H2O
但是中性溶液中H+几乎没有，就没有HNO3这个氧化剂，当然不会反应，会共存
在碱性中当然能，因为会有Fe（OH）2沉淀的嘛

Answer 2

3Fe2 +4H+ + NO3- ==3Fe3+ +NO +2H2O
酸性条件相当于HNO3把Fe2+ 氧化成Fe3+
而中性条件下没有HNO3，只有NO3不会氧化，能共存，比如Fe(NO3)2溶液中。
碱性溶液中 Fe2+ 和Fe3+ 都生成沉淀了，不能共存。本回答被提问者采纳

Answer 3

只有在酸性溶液中才会这样。
因为酸性溶液为硝酸根提供了氢离子，这样一来便可以和二价铁离子进行氧化还原反应，从而将二价铁离子氧化成为三价铁离子。

而中性或碱性溶液中，由于无法或只能提供少量氢离子，导致该氧化还原反应无法进行。

Answer 4

不是啊，硝酸根与二价铁离子之所以不能共存是因为在酸性条件下就相当于硝酸与二价铁离子的反应，硝酸是强氧化性酸他先会将二价铁氧化到三价。但是在碱性或者中性条件下二价铁离子与硝酸根就可以共存。

Answer 5

硝酸根要有氢离子才能显示其氧化性。中性溶液就可以共存了，但是一般不会出现，因为铁在PH>5的溶液中就会沉淀。