一道高一化学题~

Question

要除去SO2中少量的HCL气体,所选用的试剂是
A.水
B.NAHCO3饱和溶液
C.NAHSO3溶液
D.饱和食盐水
想知道为什么.多谢解答!
HCL 和NAHSO3是如何反应的呢?

Answer 1

C.NAHSO3溶液
在NAHSO3溶液中，SO2溶解少，HCL与NAHSO3反应，产生SO2 可除去SO2中少量的HCL气体
SO2在水 饱和食盐水中溶解较大
SO2与NAHCO3反应产生CO2

Answer 2

C
解答：
A：水不行，两个都会溶解
B：NAHCO3饱和溶液也不行，HCL会反应放出CO2
C：NAHSO3溶液可以
D：饱和食盐水不好，溶解度不大而且只溶解不反应，
相比NAHSO3溶液会反应来说，
NAHSO3溶液吸收起来更快

Answer 3

不是回答过了么，怎么还不相信啊
C.NAHSO3溶液
HCL气体变成液体，SO2在水中形成HSO3离子，但是由于是NAHSO3溶液，HSO3离子饱和，就不会使so2溶于水

Answer 4

A错，因为SO2与HCl都易溶于水
B错，因为NAHCO3饱和溶液会与SO2反应生成CO2
D错，因为如果用饱和食盐水的话，会吸收SO2，因为饱和食盐水中cl浓度饱和，不会再吸收HCL，而SO2则可继续溶

NAHSO3溶液可以，因为HCL会与之反应生成SO2，不但吸收了HCL还增加了SO2的量

Answer 5

应该选C吧，因为二氧化硫不溶解于C溶液，但氯化氢溶解于C气体。由于高考结束，忘的比较多，仅供参考！