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氢溴酸和盐酸和氢碘酸的酸性比较,为什么氢氟酸是弱酸?
如题所述
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推荐答案 2019-09-20
酸性盐酸大于
氢溴酸
大于氢碘酸
因为对于相同最外电子数的元素电子层数越少更能抓住得到电子
氢氟酸
是弱酸是因为不能够完全电离
但是氢氟酸的腐蚀性却很强
可以腐蚀玻璃
毛玻璃就是用氢氟酸弄的
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第1个回答 2019-09-20
HF不能全部电离
而HCl
HI能全部电离
这是由于氢-氟健一旦形成就相当的牢固很难打开(氟的极高电负性造成的),故较难电离出氢离子,所以是弱酸
HF分子中存在氢键,这是由于氟原子电负性高,半径很小,使得它吸引氢原子能力很强,氢原子出现“裸漏”现象(几乎无孤对电子),而在此同时另一个氟原子也可吸引这个氢原子,从而形成氢键,使HF分子出现蹄合现象(HF)n,这样对于氢氟酸电离不利,故HF是个弱酸,电离不完全
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酸性盐酸大于氢溴酸大于氢碘酸 因为对于相同最外电子数的元素电子层数越少更能抓住得到电子
氢氟酸是弱酸是因为不能够完全电离 但是氢氟酸的腐蚀性却很强
可以腐蚀玻璃 毛玻璃就是用氢氟酸弄的
大学无机化学 HF、
HCl
、HBr、HI
的酸性比较
说明原因
答:
酸性
依次是HI>HBr>
HCl
>HF,原因就是从F到I原子半径依次增大,因此卤素元素原子核对H的控制能力减弱,即溶于水电离出H+的能力增强。
HF
,HCL,
HBr,HI
酸性比较
答:
在氢卤酸中氢氯酸(盐酸)、氢溴酸和氢碘酸都是强酸,且酸性依次增强。
氢氟酸是一种弱酸,但当其浓度大于 5 mol /L时则变成强酸
。这一反常现象的原因是当HF浓度增大时,生成了缔合离子促使 HF进一步解离。唯 HF在许多性质上表现出例外,是由于HF分子间存在较强的氢键,所以在卤化氢中,它具有最大...
氢溴酸,氢碘酸
分别
是弱酸
还是强酸啊
答:
氢溴酸,氢碘酸,盐酸都是强酸,但氢氟酸是弱酸
。虽然氟单质的氧化性比碘,氯气和溴都强,但这与对应的氢某酸的酸性强弱没有必然关系。
氢氟酸
。
盐酸
。和
溴化氢,碘化氢的酸性
怎么
比较?
解释原理
答:
对H的吸引逐减。(共价性逐减,离子性增强。)在水中每摩尔电离出的氢离子逐增。注:这个不同于最高价含氧酸对应
的酸性
(与卤素氧化性强弱有关)。
溴化氢
有很强的腐蚀性,可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强,露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。
HF
,HCL,
HBr,HI
酸性比较
答:
氢卤酸中
,氢氯酸
、
氢溴酸和氢碘酸
皆为强酸,且
酸性
由弱到强排序。值得注意的是
,氢氟酸
通常被认为
是弱酸,
但在浓度超过5 mol/L时,它会转变为强酸,这是由于高浓度下HF分子形成缔合离子,导致其进一步解离。这种异常现象源于HF分子间存在强烈氢键,使得它在氢卤酸中表现出独特的物理性质,如熔点、...
氢卤
酸的酸性为什么是
:
氢氟酸
<
氢盐酸
<
氢溴酸
<
氢碘酸,
答:
有的人可能有些误区,氢氟酸,氢氯酸非常易溶于水,而
氢碘酸和氢溴酸
则较难溶于水,所以他们可能会认为氢氟
酸和盐酸的酸性
更强一些。其实不是这样的,正如楼上所解释的
,氢碘酸,氢溴酸
在水中的电离度非常大,所以酸性强。
氢氟酸是
气体,虽然很容易溶于水,但是在水中的电离度很小,所以酸性很弱。...
为什么 氢氟酸 是
最弱
的酸?
它的非金属性不是最强吗 或许因为没最高价...
答:
非金属元素的非金属性体现在含氧酸酸性上,无氧酸酸性不能以此判断。由于氟没有含氧酸,故含氧酸酸性最强的是高氯酸。无氧
酸酸性是
有无氧酸根离子的相对分子质量决定的,故卤族元素的无氧酸酸性由高到低为:
氢碘酸
HI、
氢溴酸
HBr、
氢氯酸
(
盐酸
)
HCl
、
氢氟酸
HF ...
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