化学方程式怎么配平

Question

如题所述

Answer 1

一般方程式配平要遵守以下几点：
（1）质量守恒定律（所有）
（2）化合价升降总数相等或电子得失守恒（氧化还原反应，优先考虑）
（3）左右两边电荷代数和相等（离子方程式）
举例：氧化还原反应配平
一般配平法(化合价升降法）步骤：
Zn+ HNO3= Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O
氧化还原反应分析：
（1）标注
0 +5 +2 +5 -3 +5
Zn+ HNO3= Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O
（2）列变化
0 +2
Zn～ Zn(NO3)2 升高 2* 4 被氧化
+5 -3
HNO3 ～ NH4NO3 下降 8* 1 被还原
（3）配平氧化还原反应部分
4Zn+ HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+ H2O
观察法配平复分解反应部分
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
通过以上四步能解决大部分氧化还原反应配平与分析。

整体配平法举例（较难）：
Fe3C + HNO3 － Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O。
在Fe3C 中，Fe C 均看作为单质零价
0 +3
Fe3C中 3Fe～3Fe(NO3)3 升高9
0 +4 共升高13
C～CO2 升高4
配平结果： Fe3C + 22HNO3 = 3Fe(NO3)3 + 13 NO2 + CO2 +11 H2O

Answer 2

化学方程初中学的很简单，高中的方程式复杂，用观察法不容易配。所有就需要用到新的方法：
最常见的是用氧化还原反应配平。首先找出元素的升降价，哪些元素的化合价在反应前后变化了，变化了多少，都需要标注出来。然后用最小公倍数法配上前面的系数，然后其它的观察配平。
例如：Cu+HNO3（稀）------Cu(NO3)2+NO+H2O
首先观察铜和氮元素的化合价变化了：铜升高了2价，氮元素降低了3价，所以就给Cu和Cu(NO3)2前面配3，给NO前配2，然后再观察HNO3中的氮分给了Cu(NO3)2和NO，所以就给HNO3前配8，水前就配4.

Answer 3

化学方程式配平的方法

化学方程式的配平，是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤。这里，结合初中化学的学习，归纳一下两种配平方法。

(1)最小公倍数法──奇偶法

这是一种最简单的方法，适用于初学者配平一些简单的化学方程式。配平的着眼点，在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数，与相应物质中对应原子的偶数个数的关系。配平步骤是：

①找出最大的奇数原子个数，与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系；

②求出最小公倍数；

③求出相关物质的化学式系数；

④将相应的物质化学式前面配上相应的系数。

例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3

解：①从反应式看，最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3，相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4；

②最小公倍数为：3×4=12

③求相关物质的化学式系数：

④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3

上式中4Al2O3在满足3×4=12个氧原子的同时，将Al相应增为8个，3Fe3O4中Fe相应增为9个，则整个方程式配平为：

8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3

(2)观察-推理法

这是一种以奇偶法为基础，进一步加以推理来完成配平的方法。

观察-推理法应用较广泛，通常根据着眼点不同又分为两种情况：

第一，从化学反应式中出现次数最多的元素着眼。其配平步骤是：

①找出在化学反应式中出现次数最多且原子个数为最大奇数的元素；

②将含该元素最大奇数个原子的化学式配上适当的偶数系数；

③以此为基础，逐步推理，算出其他物质化学式的系数，将方程式配平。

例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2

解：①由观察可知，氧元素出现的次数最多，且在Fe2O3中奇数3为最大；

②将Fe2O3配上系数2，则

FeS2+O2—2Fe2O3+SO2

③从2Fe2O3观察可知，其中Fe原子有4个，使两边Fe原子个数相等，就要在FeS2前面配上系数4，则

4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2

从4FeS2观察可知，其中S原子有8个，要使两边S原子个数相等，就要在SO2前面配上系数8，则

4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2

从氧元素着眼，再回到氧原子个数的计算上来。右边氧原子数为2×3+ 8×2=22个，因此，在O2前面应配上系数11，化学方程式两边就平衡了，即

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

化学方程式的配平方法，除上述两种以外，还有代数法、化合价升降法及新观察法等等，