第一种方法:最简单的初级判断方法。
初中的时候,老师常说,判断一个反应能否发生,就看反应后是否生成沉淀,气体,水。如果有,则证明反应能够发生。
另外,往往还普遍遵循强制弱的原则。
例如:


第二种方法:上高中后,除了普通的
四大基本反应类型以外,我们又学习了
氧化还原反应。
判断一个氧化还原反应是否能发生,不能光靠看产物是否有沉淀,气体,水了。而要根据反应物的
氧化性,还原性的强弱而定。
如果,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,
还原剂的还原性强于还原产物的还原性,也则该反应能够发生。


第三种方法,一个反应是否能发生的终极判断方法。
以上两种判断方法都有一定的局限性,并不是最完美的判断方法。
接下来我们认识用
焓变和熵变判断反应是否发生的方法。
首先需要知道焓变和熵变是怎么回事。
焓变,指的是一个反应吸收或放出的热量。它描述了一个反应是吸热还是放热。吸热,焓变大于零。放热,焓变小于零。
在自然界中,万事万物总是自发的向放热方向进行,即焓变小于零可自发。
例如:午饭不及时吃,放凉了,这是自发的过程。即焓变△H<0,可自发进行。

2.生命体的死亡,放热,自发进行的。

熵变,指的是混乱度的变化。熵变增大,体系变得越混乱。熵变减小,体系变得越整齐。
在自然界中,万事万物总是趋向于变乱。也就是混乱度增大是可自发进行的。
例如:秋天来了,大树的落叶凌乱的布满院子。这种变乱的过程是自发进行的。

2.同学们解散之后,操场顿时变得凌乱。这个现象是自发的。

焓变和熵变共同决定了一个反应是否能发生。

如果焓变小于零,同时熵变大于零,(即不但放热,而且变乱),那么这个反应无论什么温度,一定会发生,也就是会自发进行。
在第一象限和第三象限,一个条件是自发,一个条件是非自发,此时由温度来决定。
由此又引入
吉布斯自由能。

如果代入反应相应的开尔文温度,用吉布斯自由能计算,若数值小于零,则该反应一定能自发进行,也就是说,在该温度下,这个反应一定能发生。