再比喻,t1时刻同一起点浓度C1..达到平衡时浓度C2...平衡时有2个时刻t2和t3,t3>t2那计算时本质不就是:到t1-t2(或t3)时达到平衡了么?,因为t2-t3内浓度根本没发生变化啊~好纠结的问题哦~
好吧,实际出一题吧,就举一个气体反应吧,在1L定容容器中A+B=C+D(可逆)反应开始时D浓度为0.到t1时达到平衡,.浓度为c2,t2>t1..“反应在t2内的平均反应速率为V(D)/t2”
请问这句话正确吗
可是有一题问到了吖。。。。。
追答问的是平衡时反应速率?你只要算出TI时刻的速率就行了,平衡时速率不变啊
追问我补充了问题。。。。
追答我觉得应该不对,不是线性变化
哦,可是定义是,在单位时间内物质增加或减少的浓度吖,假设B在t内增加了c1浓度,那这也是默认把2个方向都算上去啊,因为某个方向速率大于另一方向速率才能增加或减少浓度嘛~应该是这样的吧?
追答定义中的增加量与减少量并不是指总体的浓度变化 而是指可逆反应某一方向反应造成的浓度变化 例如两辆车同向 以相同的速度行驶 你不能因为两车的距离没有变就说它们没有行驶吧
追问如两辆车同向 以相同的速度行驶,如果这样的化,那距离就没有变化了吧?正如反应物或生成物的浓度没有变化,公式也就不成立了吧?在公式中,浓度可以变化就是速率不等对吧?我理解您的意思,可是题目是直接说物质的量的变化,如果这样按您所说,那题目不就无法解决吗?
追答题目是可以解决的 是你的理解不太对 物质的量的变化不是总体的物质的量而是在一个反应中物质的量的变化 在反应平衡时 v正=生成物物质的量的增加量/t=反应物物质的量的减少量/t v负=生成物物质的量的减少量/t=反应物物质的量的增加量/t 因为v正=v负 所以总体浓度不变 但实际上还是有变化的 只不过增加量等于减少量 所以公式是成立的 关键是不要从字面上理解公式