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按原子序数从锂到氟,第一电离能由小到大的次序是?
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第1个回答 2011-03-23
化合物的电离能取决于其化学键的键能强弱。
F,O,N,C,Li,Be,B
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第一电离能
大小顺序
答:
第一电离能大小顺序如下
第一周期:H<He
第二周期:Li<B<Be<C<O<N<F<Ne 第三周期:Na<Al<Mg<S<S<P<Cl<Ar 第四周期:H>Li>Na>K>Rb>Cs 第五周期:F>Cl>Br>I 第六周期:He>Ne>Ar>Kr>Xe 金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增...
高二化学
,第一电离能
和电负性的问题
答:
第一电离能的大小顺序为:- 卤素:氟(F)> 氯(Cl)> 溴(Br)> 碘(I)- 碱金属:锂(Li)> 钠(Na)> 钾(K)> 铷(Rb)>
铯(Cs)电负性的大小顺序为:- 碳族和氮族:碳(C)< 氮(N)< 氧(O)- 碱土金属和铝族:钠(Na)< 镁(Mg)< 铝(Al)< 硅(Si)< 磷(P...
①某元素
原子的
价电子构型为3s23p3,它属于第___周期
,是
___ 族,有...
答:
最后填充d电子,为d区元素,
故答案为:3d54s2;ⅥB;d;Cr;③原子序数从锂到氟,金属性减弱,非金属性增强,则第一电离能增大
,但N的最外层电子半满为稳定结构,则第一电离能由小到大的次序是
Li、B、Be、C、O、N、F
,故答案为:Li、B、Be、C、O、N、F;④某元素最高化合价为+5,原子...
li+fe+p+o中谁的
第一电离能
最
大?
答:
Li的
第一电离能
最小,因为在同一周期内原子半径越小的元素其电离能越大。而对于Fe、P、O这三个元素,由于核电荷数增加,原子半径变小,所以它们的电离能会随着核电荷数的增加而增大。因为排布顺序是Li < P < O < Fe, 所以Li的第一电离能最小;而对于Fe、P和O三者间,Fe的
原子序数
最大,其带...
电离能的
变化规律是什么?
答:
总体上金属元素
第一电离能
较小非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最
小的是
碱金属元素,最
大的是
稀有气体元素。同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0,d0,fo)、半满(p3,d...
第一电离能
为什么
由小到大
变化?
答:
6反常,因为电子轨道半满和全满较稳定。同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用
,第一电离能由
大变小,元素的金属性逐渐增强。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势,所以同一周期第一电离能最
小的是
碱金属元素,最
大的是
稀有气体元素。
元素周期表中
第一电离能
怎么判断?
答:
第一电离能
同周期单增,从第一周期到第七周期单减,例外,每个周期最外层电子层亚层为慢 半满 第一电离比左右都高如 二周期 LI BE B C N O F NE 中 锂最小 氖最大 铍比硼大 铍1S^2 2S^2 硼1S^2 2S^2 2P^1二周期 NA MG AL SI P S CL AR 中 NA 最小 AR 最...
元素周期律
答:
通常不特别说明,指的都是
第一电离能
.电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易,电离能越大
,原子
越难失去电子,其金属性越弱;反之金属性越强。所以它可以比较元素的金属性强弱。影响电离能大小的因素是:有效核电荷、原子半径、和
原子的
电子构型。(1)同周期主族元素从左到右作用到最外层电子上...
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