已知A质量2.3克，完全燃烧后生成 二氧化碳4.4克和2.7克水，则A由什么元素组成，其质量比是多少？

Question

如题所述

Answer 1

二氧化碳和水的相对分子量分别为44和18，则

二氧化碳的物质的量为4.4/44=0.1
mol，水的物质的量为2.7/18=0.15
mol，

根据产物可知，物质A中最多有三种元素C,
H,
O，燃烧过程仅消耗空气中的氧气，其余元素均来源于物质A，根据产物碳元素的质量为12*0.1=1.2
g，氢元素的质量0.15*1*2=0.3
g ，两种元素的总质量为1.2+0.3=1.5
g，但物质A的质量为2.3
g，大于1.5
g，说明物质A中含氧元素（若正好等于2.3，则表明物质A中没有氧元素），氧元素的质量为2.3-1.5=0.8
g，则C、H、O的质量比为1.2:0:30.8=12:3:8