某化合物2.3g在氧气中完全燃烧后生成4.4g二氧化碳和2.7g水，计算该化合物由哪几种元素组成，各元质量？

Question

如题所述

Answer 1

解:4.4g二氧化碳中含碳元素的质量=4.4g*12/44*100%=1.2g
2.7g水中含氢元素的质量=2.7g*2/18*100%=0.3g
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g
所以该化合物中含氧元素的质量=2.3g-1.5g-0.3g=0.8g
答该化合物是由碳、氢、氧三种元素组成，各元素的质量分别为碳：1.2克、氢元素0.3克、氧元素0.8克

Answer 2

这个题考查的是初中化学的原子守恒定律和质量守恒定律，参与化学反应的过程中的所有元素和质量不发生改变。简单说就是化学方程式左边有的元素，右边一定有并且相同。
这个题里面，反应后升成了CO2[原子质量为C(12)+O(16）*2=44]和H2O[原子质量(H(1)*2+O(16)=18]，H和O都是来自于化合物的，那么反应后的H和O的质量之和等于化合物中H和O 的质量之和。
这里的4.4gco2中，C的质量为4.4*（12/44）=1.2g，
O的质量为2.7*（1*2/18）=0.3g，
因为0.3+1.2=1.5，化合物质量2.3，2.3-1.5=0.8,所以这个0.8就是化合物中O的质量.
即有：
氧元素质量0.8克 碳元素1.2克 氢元素0.3克

Answer 3

含有C和H
C/H=1/3

Answer 4

炭，氢，氧

Answer 5

啊