如何判断化学键的极性大小？

Question

如题所述

Answer 1

化学键极性大小判断技巧为根据元素的电负性差值,差值越大,极性越大。

拓展资料：

键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的。当成键原子的电负性相同或相近时，核间的电子云密集区域在两核的中间位置附近，两个原子核正电荷所形成的正电荷重心和成键电子对的负电荷重心几乎重合，这样的共价键称为非极性共价键。

键的极性与键合原子的电子亲合能或电负性的差值有关。差值越大，极性越大。当差值足够大时，就可以假定“共用”的电子变成了电负性较大的原子的“所有物”。换句话说，就是电子从一个原子转移到另一个原子。

结果就形成了一个阳离子和一个阴离子，它们带有的电荷等于电子单位的电荷或者数倍于电子单位的电荷。

由于在极性分子中电子的转移不完全，所以原子表现出好像是带有部分电子的电荷。这种部分电荷，用希腊字母δ作符号，代表电子转移的程度，并可用来计算在一个化学键中的离子性百分数。

如H2、O2分子中的共价键就是非极性共价键。当成键原子的电负性不同时，核间的电子云密集区域偏向电负性较大的原子一端，使之带部分负电荷。

而电负性较小的原子一端则带部分正电荷，键的正电荷重心与负电荷重心不重合，这样的共价键称为极性共价键（polar covalent bond）。如HCl分子中的H-Cl键就是极性共价键。

纯净物质的熔点、沸点和其它性质要受到它们的组成分子的形状、大小和极性的影响。分子的形状和极性只有在与其它分子相对比时才是重要的。

在双原子分子中，如果键是非极性的，则分子不会有极性。倒如，H2、O2、N2、Cl2等都是非极性分子。

如果键有极性，分子就有极性，而且键的极性越强，分子的极性也越强。例如，卤化氢分子中键的极性从HI到HF逐渐增强，则分子的极性也按同样次序逐渐增强。