碳13和碳14都安全。
碳13的原子核中有6个质子和7个中子，比常见的碳12多一个中子，是碳的稳定同位素之一，在地球自然界的碳中占约1.109%。碳13没有放射性，其化学性质与碳12一样，所以没有危害。
碳14的原子核中有6个质子和8个中子，原子核不稳定，是碳元素的一种具放射性的同位素，它是透过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。碳-14的半衰期约为5730年，衰变方式为β衰变，放出一个电子，碳14原子转变为氮-14原子。
碳14发生放射性衰变时，放出的电子为156.467keV，属于高能电子，对其他元素可能产生作用，从而产生危害。但碳14在自然界中含量极微，只有兆分之一（0.0000000001%）是碳-14，且其半衰期较长，所以即使我们日常呼吸和食物中都有碳14，也不会有危害。
碳13的性质
自然界中碳元素含两种稳定同位素，13C1.11%，12C98.89%。由于碳、氢、氧和氮是有机化合物以及生命机体中最常见的元素，采用无放射性的13C作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应将更为方便，故而得到广泛的应用。
分离13C最有效方法是一氧化碳低温精馏法，但需在70～85K低温下操作。20世纪70年代开发了另一方法，即二氧化碳/氨基甲酸酯体系的化学交换法，可在常温常压下操作，已被认为是生产13C最有前途的方法。
以上内容参考：百度百科-碳13
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