G为主族元素的固态氧化物,在电解条件下生成I和H,能与NaOH溶液反应,说明G为Al
2O
3,与NaOH反应生成NaAlO
2,而I也能与NaOH反应生成NaAlO
2,则I为Al,H为O
2,C、D分别和碱反应生成E、F,则说明E、F都为氢氧化物,E能转化为F,应为Fe(OH)
2→Fe(OH)
3的转化,所以E为Fe(OH)
2,F为Fe(OH)
3,则C为FeCl
2,D为FeCl
3,B为Fe
3O
4,与Al在高温条件下发生铝热反应生成A,即Fe,则
(1)I、G、J三种物质中所含同一种元素为Fe元素,位于周期表第3周期、第IIIA族,故答案为:第3周期、第IIIA族;
(2)反应⑥为Fe(OH)
2→Fe(OH)
3的转化,化学方程式为4Fe(OH)
2+O
2+2H
2O=4Fe(OH)
3,故答案为:4Fe(OH)
2+O
2+2H
2O=4Fe(OH)
3;
(3)Al与NaOH溶液反应生成NaAlO
2和H
2,反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H
2O═2NaAlO
2+3H
2↑,故答案为:2Al+2NaOH+2H
2O═2NaAlO
2+3H
2↑;
(4)n(Fe)=
=0.5mol,反应放出的热量为Q kJ(Q>0),则在足量氧气中灼烧的热化学方程式为3Fe(s)+2O
2 (g)=Fe
3O
4(s);△H=-6Q kJ?mol
-1,
故答案为:3Fe(s)+2O
2 (g)=Fe
3O
4(s);△H=-6Q kJ?mol
-1;
(5)n(Al)=
=
mol,转移的电子数目为:
mol×3×N
A=2N
A,故答案为:2.