(1)实验室制取氨气的化学方程式是:2NH
4Cl+Ca(OH)
CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O;氨气转化为NO的化学方程式为:4NH
3+5O
2 4NO+6H
2O,
故答案为:2NH
4Cl+Ca(OH)
CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O;4NH
3+5O
2 4NO+6H
2O;
(2)在整个生产流程中,第一次通入空气为了提高氨气的转化率,第二次是为了提高一氧化氮生成硝酸的转化率,
故答案为:提高NH
3和O
2生成NO的转化率;提高NO转化为硝酸的转化率;
(3)题中涉及的化学反应有:①N
2+3H
2?2NH
3②4NH
3+5O
2 4NO+6H
2O③2NO+O
2═2NO
2④3NO
2+H
2O═2HNO
3+NO⑤4NO
2+O
2+H
2O═4HNO
3⑥NH
3+HNO
3═NH
4NO
3,其中①②③④⑤属于氧化还原反应,即ABC属于氧化还原反应,
在NO
2与水的反应中,反应方程式是:3NO
2+H
2O═2HNO
3+NO,氧化剂和还原剂但是二氧化氮,其中氧化剂反应中被还原化合价降低生成了一氧化氮,还原剂被氧化化合价升高,生成的是硝酸,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2,
故答案为:ABC;1:2;
(4)根据氮原子守恒,NH
4NO
3中铵离子和硝酸根1:1,产率都是100%,所以制硝酸用去的NH
3占NH
3总量的一半,即50%,故答案是:50.