1.热水的温度比瓶子的塑料温度高，使其变形。
2.热水倒入瓶子后，瓶子内的空气密度比外面的低，使得外面的压强大于瓶内。然后你把热水倒出来，塑料瓶中的空气还是热的，此时盖上盖子，等完全冷却后，瓶子就收缩了。
理论上的解释：
气体状态方程 PV=nRT ，其中P为气体压强，V为气体体积，T为气体温度，n、R为常量，因为塑料瓶可以变形，当热空气变冷，塑料瓶形状达到平衡后，瓶内气压基本等于瓶外气压，即P不变，但是方程右边T减小，所以瓶内气体体积V要减小。
扩展资料：
实际气体状态方程
1.实际气体都不同程度地偏离理想气体定律。偏离大小取决于压力、温度与气体的性质，特别是取决于气体液化的难易程度。对于处在室温及1大气压左右的气体，这种偏离是很小的，最多不过百分之几。
2.如氧气和氢气是沸点很低的气体（-183摄氏度和-253摄氏度），在25摄氏度和1大气压时，摩尔体积与理想值的偏差在0.1%以内。而沸点较高的二氧化硫和氯气(-10摄氏度与-35摄氏度)，在25摄氏度与1大气压下就不很理想。
3.它们的摩尔体积比按理想气体定律预计的数值分别低了24%与16%。当温度较低、压力较高时，各种气体的行为都将不同程度地偏离理想气体的行为。此时需要考虑分子间的引力和分子本身的体积重新构造气体状态方程。
注释
p为理想气体的压强，单位通常为atm或kPa；
V为理想气体的体积，单位为L或称dm3；
n为理想气体中气体物质的量，单位为mol；
R为理想气体常数、普适气体恒量，更多值参见理想气体常数； R=NK（N为阿伏伽德罗常数，Avgadro's number；K为玻尔兹曼常数，Boltzman number）
T为理想气体的绝对温度，单位为K
在所有气体当中，氦气是构成粒子中最小的，氢气仅次之。
氦还是唯一不能在标准大气压下固化的物质。
约合739mm
atm为标准大气压，1atm=101.3 kPa
参考资料来源：百度百科：理想气体状态方程
气体状态方程 PV=nRT ，其中P为气体压强，V为气体体积，T为气体温度，n、R为常量，
因为塑料瓶可以变形，当热空气变冷，塑料瓶形状达到平衡后，瓶内气压基本等于瓶外气压，即P不变，但是方程右边T减小，所以瓶内气体体积V要减小。本回答被提问者和网友采纳