根据元素在周期表中的位置知,X、Y、Z位于第二周期,R位于第三周期,W位于第四周期,J位于第五周期,
Y和Z能形成化合物YZ
2,该化合物中,Y显+2价,Z为-1价,Z位于第二周期,所以Z是F元素、X是N元素、Y是O元素、R是S元素、W是Br元素、J是Xe元素,
(1)在化合物YZ
2中Z显-1价,根据化合物中各元素化合价的代数和为0知,Y的化合价为+2价,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,钠离子和氧离子半径大小顺序是O
2->Na
+或Na
+<O
2-,
故答案为:+2;O
2->Na
+或Na
+<O
2-;
(2)R是S元素,其原子核外有16个电子,在1s 2s 2p 3s 3p能级上电子数分别是2、2、6、2、4,所以其轨道表示式为:
![](https://video.ask-data.xyz/img.php?b=https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/a8014c086e061d95c0dc51bf78f40ad163d9ca9b?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto)
,
故答案为:
![](https://video.ask-data.xyz/img.php?b=https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/a8014c086e061d95c0dc51bf78f40ad163d9ca9b?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto)
;
(3)同一周期元素中,元素的电负性随着原子序数的增大而增大,所以在X、Y、Z三种元素中,电负性由大到小的顺序是F>O>N,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,轨道中电子处于半满、全满、全空时最稳定,N原子2p轨道处于半满状态,所以N元素的稳定性大于O元素,则N元素的第一电离能大于O元素,N元素的电离能大于O元素,
故答案为:F>O>N;>;N原子的2p轨道电子数为半充满状态,较稳定;
(4)有一种酸HX
3的酸性与醋酸相近,为弱酸,在水溶液里能电离出氢离子,所以该酸能和碱反应生成盐和水,其离子反应方程式为:HN
3+OH
-═N
3-+H
2O,
故答案为:HN
3+OH
-═N
3-+H
2O.