很急！今晚上的作业，题目好难，高一化学计算题（用化学方程式计算）

Question

很急！今晚上的作业，题目好难，我又是插班生，很多知识还没学会，帮帮忙啊 高一化学计算题（用化学方程式 设xy）

6．把表面被氧化的钠块5.22g放入4.8g水中，生成的氢气在标况下的体积为22.4L，求①生成的溶液中溶质的质量分数 ②生成的氢氧化钠的物质的量。
更改：
把表面被氧化成氧化钠的钠块5.22g放入4.8g水中，生成的氢气在标况下的体积为2.24L，求①生成的溶液中溶质的质量分数 ②生成的氢氧化钠的物质的量。

Answer 1

表面被氧化的钠块含Na2O和钠.
4.8g水物质的量: 4.8/18 = 0.27 mol
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2(g)
2 2 2 1
x x x 2.24/22.4 = 0.1 mol

氢气的物质的量: 2.24/22.4 = 0.1 mol
2 : 1 = x : 0.1
x = 0.2 mol
反应中消耗水和钠均为0.2 mol, 生成0.2 mol NaOH (水为0.27mol， 过量; 反应后剩水0.27-0.2 = 0.07 mol)
钠块中含钠: 0.2* 23 = 4.6 g
钠块中含Na2O: 5.22 - 4.6 = 0.62 g
Na2O物质的量: 0.62/62 = 0.01 mol

Na2O + H2O = 2NaOH
1 1 2
0.01 y z
1 : 1 = 0.01 : y
y = 0.01 mol (本反应所用水)
1 : 2 = 0.01 : z
z = 0.02 mol (本反应生成NaOH)

溶液中溶质的物质的量(NaOH): 0.2 + 0.02 = 0.22 mol
溶液中溶质的质量: 0.22 * 40 = 8.8 g
溶液的质量: 5.22 + 4.8 - 0.1*2 = 9.82 g
溶液中溶质的质量分数: 8.8/9.82 = 89.6%

Answer 2

2Na+2H2O=H2+2NaOH
2*23 36 22.4 2*40
x y 2.24 z(你说的是22.4L，太多了，不合理我估计你弄错了，改成2.24L)
x=4.6g
y=3.6g
z=8.0g
所以Na2O为5.22-4.6=0.62g
Na2O+H2O=2NaOH
62 18 80
0.62 m n
m=0.18
n=0.8
所以生成的溶质一共是8+0.8=8.8g
还剩下的溶剂水是4.8-3.6-0.18=1.02g（算这个是为了算水够不够的问题）
生成的氢氧化钠的物质的量为8.8/40=0.22mol

Answer 3

我想氢气的体积应为2.24L，题目中写错了吧?
解：由题意可知氢气物质的量为0.1mol，设钠的物质的量为x，钠生成的氢氧化钠的物质的量为y
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2 2 1
x y 0.1mol
得：x=0.2mol y=0.2mol
所以钠的质量为0.2mol*23g/mol=4.6g
可知氧化钠的质量为：5.22 - 4.6=0.62g 物质的量为0.01mol
设有氧化钠生成的氢氧化钠的物质的量为z
Na2O+H2O=2NaOH
1 2
0.01mol z
得z=0.02mol
故生成氢氧化钠的物质的量为：0.2mol+0.02mol=0.22mol（第二问解决）
最终溶液质量为：5.22g + 4.8g - 0.1mol*2g/mol =9.82g
溶液质量分数为：(0.22mol*40g/mol)/9.82g *100%=89.61%

Answer 4

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Answer 5

5.22g钠无论如何也生成不了1mol氢气。