A.干冰由分子构成为晶体,为分子晶体;硅晶体、光导纤维由原子构成的晶体,为原子晶体;玻璃、氯化钠由离子构成的晶体,为离子晶体;汞由金属阳离子和自由电子构成的晶体,为金属晶体,故A错误;
B.卤族元素自上而下单质熔沸点升高,碱金属自上而下单质熔沸点降低,故B错误;
C.在离子晶体中,离子的半径越小,阴、阳离子所带电荷越多,晶格能越大,则晶体的熔点越高,熔点:MgO>NaCl;金属晶体中金属离子半径越小,电荷数越多,其熔沸点越高,熔点:Na>Hg;HF分子间有氢键存在的物质熔沸点偏高,熔点:HF>HCl,熔点高低一般为:原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体,所以熔点:
MgO>NaCl>Na>Hg>HF>HCl,故C正确;
D.固态、液态都不导电的物质形成的晶体也可能是原子晶体,u二氧化硅,故D错误;
故选:C.
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