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化学中n=N/NA和n=m/M能给了例子么就是把
如题所述
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推荐答案 2017-11-30
1.n=N/NA
中n表示物质的量,N表示微粒数,NA表示阿伏伽德罗常数(约为6.02*10^23),
例如:6.02*10^23个氧原子的物质的量为:
n=N/NA=6.02*10^23/6.02*10^23=1mol
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化学中n=N
/
NA和n=m
/
M能给了例子么
答:
(feo)上面是直接推导的,但后面就无法解释了。只好将题目中
的na
换为n。于是有 f:(nh4)2co3 m:nh4hco3 但最后
的n和
c,条件太少,可以互换:n:nh3 (nh4cl ?)c:nh4cl (nh3?)
化学中n=N
/
NA和n=m
/
M能给了例子么就是把
答:
1.
n=N
/NA
中n
表示物质的量,N表示微粒数,NA表示阿伏伽德罗常数(约为6.02*10^23),例如:6.02*10^23个氧原子的物质的量为:n=N/
NA=
6.02*10^23/6.02*10^23=1mol
化学
公式
n=N
/
NA
跟
n=m
/
M
怎么用?麻烦分别举
例子
说明,
答:
1.比如水分子的数目为12.04×10的23次方,求物质的量
n=N
/
NA
12.04×10的23次方÷(6.02×10的23次方)=2mol 2.2mol水分子是质量是多少
n=m
/
M
变形得m=n×M=2mol×18g每mol=36g 理解请及时采纳!祝你学习进步!
化学
公式
n=N
/
NA
跟
n=m
/
M
怎么用?麻烦分别举
例子
说明,
答:
1.比如水分子的数目为12.04×10的23次方,求物质的量
n=N
/
NA
12.04×10的23次方÷(6.02×10的23次方)=2mol 2.2mol水分子是质量是多少
n=m
/
M
变形得m=n×M=2mol×18g每mol=36g 理解请及时采纳!祝你学习进步!
化学中
,
N
M
n
分别代表什么
答:
N
代表粒子数目,M代表摩尔质量,n代表物质的量。摩尔质量(M) 单位 g/mol (公式M=m/n)定义:单位物质的量的物质所具有的质量(1mol物质的质量)叫摩尔质量,即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为:
n=m
/
M
。
...有两个公式:1.
n=m
/
M
。2.
n=N
/
Na
.我不懂这里
的
字母分别代表什么。_百 ...
答:
1.
n=m
/M 此公式
中n
代表摩尔质量(单位:mol)
;m
代表该物质的质量(单位:g、Kg)
;M
代表该物质的分子量(单位:g/mol、Kg/mol)2.
n=N
/Na 此公式中n代表摩尔质量;N代表粒子的具体数目,即粒子的个数
;NA
代表阿伏加德罗常数,一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23。
高一
化学
用
N=N
/
NA
,
N=m
/
M
,V=Vm×n这三个公式各出一道题。
答:
n=m
/
M
=32g/32g/mol=1mol 2、1mol的氧气含有氧气分子的个数是多少?
N=n
*
NA
=1mol×6.02×10^23/mol=6.02×10^23 3、这1mol氧气在标准状况下的体积是多少?V=Vm×n=22.4L/mol×1mol=22.4L 这部分计算关键是把已知的条件转化成物质的量,然后在根据公式求出想要的物理量。
请教大家一个
化学
问题:由
n=N
/
NA
,
n=m
/
M
,Vm=V/n推论出
的
所有式子及推论过...
答:
1.推论一:同温同压下,气体的体积比等于物质的量之比,等于分子数之比(V1:V2
=n
1:n2
=N
1:N2)2.推论二:同温同压下,气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2
=M
1:M2)3.推论三:同温同压下,同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1)4.推论四:同温同容下,气...
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