一、利用定义式cB=nBnbsp;/nbsp;v计算例1：把71.5克碳酸钠晶体(Na2CO3amp;#8226;10H2O)溶于水，配成250nbsp;mL溶液，计算此溶液的物质的量浓度。解析：M(Na2CO3amp;#8226;10H2O)=286nbsp;gamp;#8226;mol－1n(Na2CO3amp;#8226;10H2O)=71.5g/286gamp;#8226;mol－1=0.25mol=n(Na2CO3)c(Na2CO3)=0.25mol/0.25L=1molamp;#8226;L－1例2：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求所得盐酸的物质的量浓度。解析：设1体积为1升，则n(HCl)=336L/22.4Lamp;#8226;mol－1=15molm溶液=nbsp;m溶质+m溶剂=15mol×36.5gamp;#8226;mol－1+1000g=1547.5gV溶液=nbsp;m溶液/ρ=1547.5g/1.17gamp;#8226;cm－3=1323cm－3=1.323Lnbsp;c(HCl)=15mol/1.323L=11.3molamp;#8226;L－1注意：本题是没有告知溶液的体积和溶质的量，需要对二者都进行求解，尤其注意溶液的体积不等于溶剂的体积。二、利用浓度转换式c=1000ω%ρ/M计算例3：相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时饱和溶液的密度为ρnbsp;gamp;#8226;mL－1，则此时饱和溶液的物质的量浓度为A．nbsp;molamp;#8226;L－1nbsp;nbsp;nbsp;B．nbsp;molamp;#8226;L－1C．nbsp;nbsp;molamp;#8226;L－1nbsp;nbsp;nbsp;D．nbsp;molamp;#8226;L－1解析：依题意可得溶质的质量分数为：ω=S/(100+S)nbsp;×100%代入溶液中溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式c=1000ω%ρ/M，即可得该饱和溶液的物质的量浓度。正确答案为B。三、利用稀释公式c1V1=c2V2计算例4：配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸(98%硫酸)多少毫升。解析：根据浓度转换式c=1000ω%ρ/M，可得浓硫酸的物质的量浓度：c(H2SO4)=nbsp;18.36molamp;#8226;L－1根据稀释公式c1V1=c2V2，可解得浓硫酸体积V=27.2mL。四、从“守恒”的观点进行计算例5：取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该稀硫酸中H+的物质的量浓度是A．0.21nbsp;mol/Lnbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;B．0.42nbsp;mol/Lnbsp;C．0.56nbsp;mol/Lnbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;D．0.26nbsp;mol/L解析：稀释后稀硫酸中的氢离子等于稀释前两种硫酸中氢离子之和。即n(H+)=2n(H2SO4)=2×(0.1L×0.3mol/L+0.3L×0.25molamp;#8226;L－1=0.21molc(H+)=0.21mol/0.5L=0.42molamp;#8226;L－1正确选项是B。例6：有三种正盐的混合溶液中，含有0.2molamp;#8226;L－1Na+、0.25molamp;#8226;L－1Mg2+、0.4nbsp;molamp;#8226;L－1nbsp;Cl－，则SO42－的浓度为A．0.5nbsp;molamp;#8226;L－1nbsp;B．0.3nbsp;molamp;#8226;L－1C．0.1nbsp;molamp;#8226;L－1nbsp;nbsp;D．0.15nbsp;molamp;#8226;L－1解析：任何溶液均呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。设SO42－的浓度为x，则：0.2mol/L×1+0.25molamp;#8226;L－1×2=0.4mol/L1+x×2解得x=0.15nbsp;molamp;#8226;L－1正确选项为D。 查看原帖>>
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